Die Mikrobielle Brennstoffzelle in Theorie und Praxis
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<strong>Die</strong> <strong>Mikrobielle</strong> <strong>Brennstoffzelle</strong> <strong>in</strong> <strong>Theorie</strong> <strong>und</strong> <strong>Praxis</strong><br />
Protokoll 6: Untersuchung der Mediator-Konzentration,<br />
am 20.6.08<br />
Inhalt Konzentration Menge Spannung<br />
Pluspol: Kaliumhexacyanoferrat 0,02 molar ungepuffert 12ml<br />
Membran: Haut e<strong>in</strong>er Schwe<strong>in</strong>sblase<br />
Traubenzuckerlösung 1 molar (9g auf 50ml) 4ml<br />
M<strong>in</strong>uspol: Hefe-Suspension<br />
25ml H2O + 25ml Puffer pH=7<br />
+ 3g Germ<br />
4ml<br />
Methylenblau unbekannt (niedrig) 4ml<br />
0,2V (nach<br />
Messpause<br />
kurz 0,4V)<br />
Nach dem H<strong>in</strong>zufügen von 1ml stark konzentrierter Methylenblau-Lösung <strong>und</strong> Durchmischen<br />
der Anodenlösung, damit sich das Methylenblau gleichmäßig verteilt, stieg die Spannung kurz<br />
auf 0,366V <strong>und</strong> blieb dann konstant auf 0,35V.<br />
Weiters konnte ich beobachten, dass das Methylenblau fast vollständig <strong>in</strong> den farblosen Zustand<br />
über g<strong>in</strong>g, <strong>und</strong>, dass die Spannung stieg, wenn ich Methylenblau h<strong>in</strong>zufügte.<br />
Daraus schloss ich, dass die Spannung stark von der Methylenblau-Konzentration abhängig ist.<br />
Protokoll 7: 30-M<strong>in</strong>uten-Messung, am 20.6.08<br />
Nachdem ich den M<strong>in</strong>uspol derselben Zelle neu befüllt hatte, wobei ich diesmal 4ml e<strong>in</strong>er<br />
5 mmolaren Methylenblau-Lösung verwendete, startete ich e<strong>in</strong>e 30-M<strong>in</strong>uten-Messung:<br />
Abbildung 61: 30-m<strong>in</strong>-Messung der beschriebenen Zelle<br />
Anhand dieses Diagramms konnte ich feststellen, dass sich die Methylenblau-Konzentration von<br />
5 mmol/l gut eignete.<br />
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