NGHIÊN CỨU KHẢ NĂNG HẤP PHỤ ION Ni2+, Pb2+ CỦA VẬT LIỆU XƠ DỪA BIẾN TÍNH BẰNG CHITOSAN TRONG DUNG DỊCH NƯỚC (2018)

20
Ở trạng thái cân bằng tốc độ hấp phụ bằng tốc độ giải hấp, ta có V hp = V php :
kP.( 1 – θ ) = k’ ( ở đây k và k’ tƣơng ứng là hằng số hấp phụ và giải hấp)
Hình 1.5. Đƣờng đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir
Phương trình hấp phụ Frenlich
Frendrich nghiên cứu ảnh hƣởng của nồng độ ( áp suất của chất khí) đến đại
lƣợng hấp phụ ở nhiệt độ không đổi là quan trọng nhất. Sự phụ thuộc này đƣợc gọi
là sự hấp phụ đẳng nhiệt. Nhận thấy rằng: các đƣờng hấp phụ đẳng nhiệt có giống
với một nhánh của đƣờng parapol nên ông đã đề nghị công thức thực nghiệm sau:
- Với chất khí: a = x/m = k.P l/n (1.1)
- Với chất tan trong dung dịch: a = x/m = k.C l/n (1.2)
Trong đó:
+ x là số mol chất bị hấp phụ.
+ m là khối lƣợng vật hấp phụ ( gam).
+ P là áp suất cân bằng của khí ( C là nồng độ cân bằng của chất tan) quanh
chất hấp phụ.
+ k và n là các hằng số đặc trƣng cho khả năng hấp phụ của từng chất.
Tại vùng có P hay C thấp thì a tỷ lệ bậc nhất với P, C. Tại vùng có p hay C cao
thì a = a max không phụ thuộc vào P, C nữa vì quá trình hấp phụ đã đạt bão hòa,
đƣờng biểu diễn gần nhƣ song song với trục hoành.