NGHIÊN CỨU KHẢ NĂNG HẤP PHỤ ION Ni2+, Pb2+ CỦA VẬT LIỆU XƠ DỪA BIẾN TÍNH BẰNG CHITOSAN TRONG DUNG DỊCH NƯỚC (2018)

More documents

Recommendations

Info

24 Hấp phụ trong môi trƣờng nƣớc tuân theo cơ chế hấp phụ cạnh tranh và chọn lọc: cặp chất hấp phụ - chất hấp phụ - bị hấp phụ có tƣơng tác lớn, độ bền cao ( năng lƣợng thấp) chiếm ƣu thế về thành phần so với cặp có tƣơng tác yếu. Do ƣu thế về số lƣợng, khi vừa tiếp xúc với chất hấp phụ, các phân tử nƣớc lập tức chiếm chỗ hầu nhƣ toàn bộ diện tích bề mặt chất rắn, khi các chất bị hấp phụ chỉ có thể tìm đƣợc chỗ cho nó, khi tƣơng tác giữa nó với chất hấp phụ đủ mạnh để đẩy các phân tử nƣớc ra khỏi vị trí mà nó cần. Trong trƣờng hợp tổng quát quá trình hấp phụ gồm ba giai đoạn: - Di chuyển chất cần hấp phụ từ nƣớc thải tới bề mặt chất hấp phụ ( khuếch tán ngoài). - Thực hiện quá trình hấp phụ. - Di chuyển chất tan bên trong hay hấp phụ. Quá trình hấp phụ diễn ra rất nhanh, giai đoạn quyết định tốc độ quá trình có thể là khuếch tán ngoài hoặc khuếch tán trong. Trong vùng khuếch tán ngoài hấp phụ phụ thuộc vào tốc độ dòng chất lỏng. Trong khi vùng khuếch tán trong, cƣờng độ chuyển khối phụ thuộc vào loại, kích thƣớc mao quản các chất hấp phụ, hình dạng và kích thƣớc hạt của phân tử chất bị hấp phụ, kích thƣớc phân tử của chất bị hấp phụ, hệ số dẫn khối… 1.5. Tính chất và ảnh hƣởng của kim loại nặng trong nƣớc đối với sức khỏe con ngƣời và sinh vật 1.5.1. Khái quát chung Kim loai nặng là những kim loại có khối lƣợng riêng lớn hơn 5g/cm 3 . Trong môi trƣờng nƣớc thì kim loại nặng tồn tại dƣới 3 dạng khác nhau và đều có thể ảnh hƣởng tới sinh vật, đó là: (1) hòa tan, (2) bị hấp phụ bởi các thành phần vô sinh hoặc hữu sinh và lơ lửng trong nguồn nƣớc hoặc lắng tụ xuống đáy và (3) tích tụ trong cơ thể sinh vật. Các chất hòa tan trong nguồn nƣớc dễ bị các sinh vật hấp phụ. Các độc chất kị nƣớc có thể lắng xuống bùn đáy, ở dạng keo, khó bị sinh vật hấp phụ [2]. Nguyên nhân chủ yếu gây ô nhiễm kim loại nặng là quá trình đổ vào môi trƣờng nƣớc nƣớc thải công nghiệp và nƣớc thải độc hại không xử lí hoặc xử lí
25 không đạt yêu cầu. Ô nhiễm nƣớc bởi kim loại nặng có tác động tiêu cực tới môi trƣờng sống của sinh vật và con ngƣời. 1.5.2. Giới thiệu về niken và chì 1.5.2.1. Niken Niken là kim loại đã đƣơc sử dụng từ rất lâu, có thể từ năm 3500 trƣớc Công Nguyên. Quặng đồng đƣợc tìm thấy ở Syria có chứa niken đến 2%. Ngoài ra có nhiều văn bản cổ Trung Quốc nói rằng loại “đồng trắng” này đã đƣợc sử dụng ở phƣơng Đông từ những năm 1700 đến 1400 trƣớc Công Nguyên. Nguyên tố Niken kí hiệu hóa học là Ni, có số hiệu nguyên tử là 28, thuộc nhóm VIIIB trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Niken là kim loại màu trắng bạc, bề mặt láng bóng. Đặc tính cơ học của kim loại này là: cứng, dễ dát mỏng, dễ uốn, dễ kéo sợi. Trong tự nhiên, niken xuất hiện ở dạng hợp chất với lƣu huỳnh trong khoáng chất millerit, với Asen trong khoáng chất niccolit, và với Asen cùng lƣu huỳnh trong quặng Niken. Niken thƣờng có mặt trong các chất sa lắng, trầm tích, trong thủy hải sản và trong một số thực vật. Niken có hai dạng thù hình: α-Ni lục phƣơng bền ở dƣới 250 0 C và β-Ni lập phƣơng tâm diện bền ở trên 250 0 C. Niken là kim loại có tính linh động cao trong môi trƣờng nƣớc, có khả năng tạo phức bền với các chất hữu cơ [10]. Khoảng 65% lƣợng niken đƣợc tiêu thụ ở phƣơng Tây đƣợc dùng để sản xuất thép không gỉ. 12% đƣợc dùng làm “siêu hợp kim” và 23% còn lại đƣợc dùng trong luyện thép, pin sạc, chất xúc tác và các hóa chất khác, đúc tiền, sản phẩm đúc, và bảng kim loại. Niken có thể gây các bệnh về da, tăng khả năng mắc bệnh ung thƣ đƣờng hô hấp… Khi bị nhiễm độc Niken, các enzim mất hoạt tính, cản trở quá trình tổng hợp protein của cơ thể. Cơ thể bị nhiễm Niken chủ yếu qua đƣờng hô hấp, gây các triệu chứng khó chịu, buồn nôn, đau đầu, nếu tiếp xúc nhiều sẽ ảnh hƣởng đến phổi, hệ thần kinh trung ƣơng, gan, thận và có thể sẽ gây ra các chứng bệnh kinh niên. Nếu da tiếp xúc lâu dài với Niken sẽ gây ra hiện tƣợng viêm da, xuất hiện dị ứng ở một số ngƣời [6].
Page 1 and 2: L U Ậ N V Ă N S I Ê U C Ấ P C
Page 3 and 4: ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƢỜNG
Page 5 and 6: ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG CỘNG HÒ
Page 7 and 8: MỤC LỤC MỞ ĐẦU ...........
Page 9 and 10: 2.2.3.3. Xác định đặc trƣng
Page 11 and 12: EDTA IR ET-OO VLHP TGA TA DTA DANH
Page 13 and 14: DANH MỤC HÌNH ẢNH Hình 1.1. T
Page 15 and 16: 1 MỞ ĐẦU 1. Lý do chọn đ
Page 17 and 18: 3 5. Ý nghĩa khoa học và thự
Page 19 and 20: 5 Phân bố chủ yếu ở Châu
Page 21 and 22: 7 Đặc điểm cấu tạo phân
Page 23 and 24: 9 độ deacetyl hóa: DDA ( degree
Page 25 and 26: 11 chitin/chitosan đã dày công
Page 27 and 28: 13 mm hàng năm), điều này gi
Page 29 and 30: 15 Bảng 1.3. So sánh tính chấ
Page 31 and 32: 17 Nhƣ đã nói ở trên, mặc
Page 33 and 34: 19 1.4.4. Phương trình mô tả
Page 35 and 36: 21 a C Hình 1.6. Đƣờng cong h
Page 37: 23 Ảnh hưởng của thời gian
Page 41 and 42: 27 CHƢƠNG 2: NGUYÊN LIỆU VÀ P
Page 43 and 44: 29 Ngoài phản ứng thủy phân
Page 45 and 46: 31 2.2.2. Xác định một số c
Page 47 and 48: Quy trình điều chế VLHP xơ d
Page 49 and 50: 35 phân chậm và lắc đều) c
Page 51 and 52: 37 Đây là phƣơng trình đƣ
Page 53 and 54: 39 Nhận xét: Chitin tách từ v
Page 55 and 56: 41 Nhận xét: Dƣới điều ki
Page 57 and 58: 43 m 2 : tổng số gam VLHP sau k
Page 59 and 60: 45 Hình 3.7. Phổ hồng ngoại
Page 61 and 62: 47 quá trình mất nƣớc vật
Page 63 and 64: 49 Ở pH thấp, khả năng hấp
Page 65 and 66: Hiệu suất hấp phụ (%) 51 3.
Page 67 and 68: Cf/q Cf/q 53 Kết quả đƣợc t
Page 69 and 70: Hiệu suất hấp phụ ( %) 55 1
Page 71 and 72: Hiệu suất hấp phụ (%) 57 10
Page 73 and 74: Hiệu suất hấp phụ (%) Hiệ
Page 75 and 76: Hiệu suất hấp phụ (%) 61 10
Page 77 and 78: 63 DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KH
Page 79: 65

NGHIÊN CỨU KHẢ NĂNG HẤP PHỤ ION Ni2+, Pb2+ CỦA VẬT LIỆU XƠ DỪA BIẾN TÍNH BẰNG CHITOSAN TRONG DUNG DỊCH NƯỚC (2018)

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?