NGHIÊN CỨU KHẢ NĂNG HẤP PHỤ ION Ni2+, Pb2+ CỦA VẬT LIỆU XƠ DỪA BIẾN TÍNH BẰNG CHITOSAN TRONG DUNG DỊCH NƯỚC (2018)

49
Ở pH thấp, khả năng hấp phụ của VLHP xơ dừa biến tính không đáng kể và khả
năng đó tăng khi pH của dung dịch hấp phụ tăng từ 1-5. Nguyên nhân là do nhóm
-NH 2 của VLHP xơ dừa biến tính sẽ kết hợp với H + và mang điện tích dƣơng. Nên
các phần tử của chất hấp phụ và chất bị hấp phụ đều tích điện dƣơng bởi vậy lực
tƣơng tác là lực đẩy tĩnh điện, bên cạnh đó nồng độ H + cao sẽ cạnh tranh với cation
kim loại trong quá trình hấp phụ nên làm giảm hiệu suất hấp phụ.
Tại pH = 5, khả năng hấp phụ của VLHP xơ dừa biến tính là lớn nhất. Nguyên
nhân là do khi ở pH cao, các nhóm amino không bị proton hóa và ion kim loại dễ
dàng liên kết với nhóm amino. Vì vậy, nồng độ ion M 2+ còn lại sau hấp phụ càng
thấp khi pH dung dịch hấp phụ càng cao.
Khi pH > 5, khả năng hấp phụ của VLHP xơ dừa biến tính giảm. Nguyên nhân
là do các ion kim loại kết hợp với ion -OH tạo kết tủa bám lên trên bề mặt VLHP.
3.4.2. Khảo sát thời gian đạt cân bằng hấp phụ
Điều kiện tiến hành: Chuẩn bị 1 dãy bình chứa 0,5 g vật liệu có thêm 50 ml các
dung dịch M 2+ 50 ppm, giá trị pH = 5, ở nhiệt độ phòng thí nghiệm, với thời gian
hấp phụ thay đổi từ 0,5 – 3,0 giờ.
Kết quả nghiên cứu ảnh hƣởng của thời gian đạt cân bằng hấp phụ đƣợc trình
bày ở bảng 3.11 và hình 3.12, hình 3.13.
STT
Bảng 3.11. Kết quả ảnh hƣởng của thời gian đạt cân bằng hấp phụ.
Thời gian
( giờ)
C i
(ppm)
Dung dịch Ni 2+ Dung dịch Pb 2+
C f
H q
C f
(ppm) (%) (mg/g) (ppm) (%)
H
Q
(mg/g)
1 0,5 50 12,9 74,2 3,71 22,77 54,46 2,723
2 1,0 50 12,32 75,34 3,767 20,7 58,6 2,93
3 1,5 50 11,74 76,52 3,826 16,54 66,92 3,346
4 2,0 50 11,15 77,69 3,884 12,42 75,16 3,758
5 2,5 50 10,56 78,86 3,943 12,42 75,16 3,758
6 3,0 50 10,56 78,86 3,943 12,42 75,16 3,758