CLASE SEMANA 09

estequiometría
C. Ley de las proporciones múltiples
Esta ley fue enunciada por el químico inglés John
Dalton en 1804, considerado como el Padre de la
Teoría Atómica Moderna.
"Si dos elementos forman
compuestos diferentes, las
masas de un elemento que
se combina con la masa
fija de otro elemento se
encuentran en relaciones
de números enteros
sencillos".
Ejemplo:
2 C + O 2 2 CO c + o o
0,75 g 1,00 g 1,75 g
c o
C + O 2
CO c + o c o o
0,75 g 2,00 g 2,75 g
Se observa que la relación de pesos de oxígeno que
reaccionan con un peso fijo de carbono (0,75 g) es
1,00 g
2,00 g = 1 2
D. Ley de las proporciones recíprocas (o pesos
de combinación)
Fue planteado por J.B.
Richter y C.F. Wenzel en
1792:
"Las masas de diferentes
elementos que se combinan
con una misma masa de otro
elemento dan la relación en
que ellos se combinarán entre
sí (o bien múltiplos o submúltiplos de estas masas)".
Ejemplo:
H 2 + Cl 2 2 HCl H H
2 g 71 g
Na + Cl 2 2 NaCl
Na
2
Na
46 g 71 g
H
H 2 + 2 Na 2 NaH
H
2 g 46 g 48 g
Cl
+
Cl
+
Cl
Cl
+
Na
Na
H
Cl
H
H
Cl
H
Na Cl
Na Cl
o
H H
Na
H H
Na
III. leyes volumétrIcas
A. Ley de los volúmenes de combinación
Fue dada a conocer por el
científico francés Joseph Gay-
Lussac en 1808 como producto
de sus investigaciones sobre la
compresión y expansión de los
gases y la reacción entre ellos.
"A temperatura y presión
constante, los volúmenes de los
gases que reaccionan están en la misma proporción que
sus coeficientes estequiométricas". Las proporciones
pueden ser molares y volumétricas.
Ejemplo:
H 2 + Cl 2 2 HCl H H
1 mol 1 mol 2 moles
1 V 1 V 2 V
Cl
+
Cl
H
Cl
H
H
Cl
H
O sea: (5 L) (5 L) (10 L) Sabiendo que V = 5
Ejemplo:
"A condiciones normales (CN), los volúmenes molares
equivalen a 22,4 L.
N 2 + H 2 2 NH 3
+
H H
3 H H
1 mol 3 moles 2 moles
A: C.N. 1(22,4 L) 3(22,4 L) 2(22,4 L)
B. Contracción volumétrica (C.V.)
H H
Es una proporción que se tendrá de la disminución
del volumen en una reacción gaseosa respecto al
volumen de los reactantes:
N
N
C.V. = V R – V P
V R
V R = Suma de los coeficientes gaseosos de los
reactantes.
V p = Suma de los coeficientes gaseosos de los
productos.
Ejemplo:
N 2(g) + 3H 2(g) → 2 NH 3(g)
(1 + 3) – 2
C.V. =
= 1
(1 + 3) 2
(el volumen se contrae en un 50%)
Ojo:
Si sucede lo contrario el volumen se expande.
H
H
N
H
N
H
H
H
TEma 9
qUímIca
2
2 san marcos rEGULar 2014 – II