CLASE SEMANA 09
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estequiometría<br />
N 2 + H 2 → NH 3<br />
A) 2 L B) 6 L C) 8 L<br />
D) 12 L E) 15 L<br />
8. Al reaccionar 20 g de carbono y<br />
20 g de hidrógeno para formar el<br />
compuesto metano (CH 4 ), indicar<br />
el reactivo limitante.<br />
A) C B) H 2<br />
C) CH 4<br />
D) C; H E) N.A.<br />
9. Al reaccionar 1200 g de nitrógeno<br />
con 240 g de hidrógeno para formar<br />
NH 3<br />
. ¿Qué cantidad de amoniaco se<br />
forma?<br />
A) 1130 g<br />
B) 1360 g<br />
C) 1420 g<br />
D) 1480 g<br />
E) 1520 g<br />
sIstematIzacIón<br />
10. Hallar las moles de CO 2<br />
en<br />
combustión completa de 3 moles<br />
de propano.<br />
C 3<br />
H 8<br />
+ O 2<br />
→ CO 2<br />
+ H 2<br />
O<br />
A) 7 B) 3 C) 5<br />
D) 1 E) 9<br />
11. Hallar las moles que se forman de<br />
CO 2 en la combustión de 10 moles<br />
de metano de acuerdo a:<br />
CH 4<br />
+ O 2<br />
→ CO 2<br />
+ H 2<br />
O<br />
A) 2 B) 4 C) 6<br />
D) 8 E) 10<br />
12. En el proceso:<br />
Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O<br />
¿Cuántos gramos de sulfato férrico<br />
Fe 2 (SO 4 ) 3 (M = 400) se podrá<br />
obtener con 1,2 moles de ácido<br />
sulfúrico H 2 SO 4 ?<br />
A) 160 B) 624 C) 123<br />
D) 213 E) 567<br />
san marcos rEGULar 2014 – II 5<br />
qUímIca TEma 9<br />
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