Sources des pluies acides - Pollution Probe

Comment mesure-t-on les pluies acides
Puisque les acides libèrent des ions hydrogène,
la teneur en acide d’une substance est
déterminée en mesurant la quantité d’ions
hydrogène, qu’on exprime sous forme de pH
(potentiel d’hydrogène). L’échelle de pH
(Figure 1-2) s’échelonne de 0 (extrêmement
acide) à 14 (extrêmement alcalin ou basique,
c.-à-d. pas du tout acide). Un pH de 7,0
signifie que la substance est neutre — ni acide
ni alcaline. Plus le pH d’une substance est
faible, plus elle est acide.
De légers changements sur l’échelle du pH
signifient en fait d’importants changements
dans le niveau d’acidité. La différence d’un
niveau à l’autre représente une augmentation
ou une diminution par un facteur de 10 de la
concentration des ions hydrogène. C’est ce
qu’on appelle une échelle logarithmique.
Puisque l’acidité s’accroît à mesure qu’on
descend sur l’échelle, un pH de 6 est 10 fois
plus acide qu’un pH de 7. Un pH de 5 est
100 fois (10x10) plus acide qu’un pH de 7.
Une pluie non polluée affiche en règle générale
un pH de 5,6 en raison de l’acide carbonique.
Une pluie dont le pH est inférieur à 5,6 sur
l’échelle est plus acide et est donc qualifiée de
« pluie acide ».
Figure 1-2 : L’échelle de pH
Acide
Neutre
Basique
Valeur du pH
pH=0
pH=1
pH=2
pH=3
pH=4
pH=5
pH=6
pH=7
pH=8
pH=9
pH=10
pH=11
pH=12
pH=13
pH=14
Exemples
Acide sulfurique concentré
Jus de citron, Vinaigre
Jus d’orange, boisson gazeuse
Pluies acides (4,2–4,4)
Lacs acides (4,5)
Bananes (5,0–5,3)
Pluie non polluée (5,6)
Lacs en santé (6,5)
Lait (6,5–6,8)
Eau pure
Eau de mer, œufs
Bicarbonate de soude
Lait de magnésie
Ammoniac
Eau savonneuse
Eau de javel
Nettoyeur de tuyaux liquide
Source : Adapté de www.epa.gov/acidrain/site_
students/phscale.html
CHAPITRE 1 : INTRODUCTION AUX PLUIES ACIDES
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