Caderno de Questões

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Química Questão 4 – Aqui temos uma experiência muito interessante: num frasco de 380 mL e massa 100,00 g foram colocados cerca de 5 g de uma substância líquida. O frasco foi fechado com uma tampa com um orifício muito pequeno. A seguir, foi levado a uma estufa regulada em 107 o C, temperatura esta acima do ponto de ebulição da substância adicionada. Assim que não se percebeu mais líquido no interior do frasco, este foi retirado da estufa e deixado resfriar até a temperatura ambiente. Formou-se um pouco de líquido no fundo. Pesou-se o sistema e observou-se a massa de 101,85 g. a) Qual a quantidade do líquido, em mol, que sobrou no frasco? b) Qual é a massa molar da substância do experimento? – Esta é moleza – fala Naná. – Já que é fácil, responda mais esta – provoca Chuá. c) A molécula da substância do experimento é constituída por apenas 1 átomo de carbono e mais 4 átomos iguais. Escreva a sua fórmula estrutural e o seu nome e explicite como procedeu para descobri-la. – Você pensa que é muito esperto mas eu vou conseguir! – diz Naná, numa explosão, e propõe a pergunta seguinte. a) V = 380 mL → 0,380 litros t = 107 ºC → T = 380 K PV ⎫ 1 × 0, 380 ------- = n ⎬ n = ------------------------------- RT ⎭ 0, 082 × 380 = 0, 012 mol (1 ponto) Resposta esperada b) c) 0, 012 mol — 1,85 1 mol — x ⎭ ⎬⎫ x = 185 , --------------- = 0012 , (1 ponto) 154 – 12 = 142 142 ÷ 4 = 35,5 g (massa molar do cloro atômico) C 154 g Cl C Cl tetracloreto de carbono Cl O cálculo do 35,5 g deve aparecer para que o item c seja válido. (3 pontos) Comentários Esta questão pode ser considerada a mais difícil da prova. Assim, o baixo desempenho não foi uma surpresa. Certamente, só os candidatos mais bem preparados conseguiram resolvê-la. O baixo desempenho observado deixa claro, mais uma vez, que a maioria dos estudantes têm dificuldade em estabelecer correlações. O item a da questão está relacionado com a equação geral dos gases, assunto visto com detalhes no ensino do grau médio. Com certeza a dificuldade encontrada está relacionada com problemas de leitura e interpretação de um texto. O item b é continuação do a e o c é a conclusão. Esperava-se que, pelo menos, o item a fosse resolvido por grande parte dos candidatos o que não ocorreu. Certamente se o enunciado fosse: “calcule o número de moles de um gás que ocupa o volume de 380 mL na temperatura de 107 o C e pressão de uma atmosfera”; um número muito maior de candidatos teria resolvido o problema. 92
Química Exemplo acima da média Exemplo abaixo da média Questão 5 – Num dia em que você faltou à aula, a professora explicou que o HCl gasoso é muitíssimo solúvel em água. A seguir, montou um experimento para ilustrar essa propriedade do HCl(g) e pediu para alguém dar início à experiência. Na aparelhagem mostrada, o HCl(g) e a água não estão inicialmente em contato. Um colega foi à frente e executou o primeiro passo do procedimento. a) O que foi que o colega fez no equipamento para dar início ao experimento? b) A seguir, o que foi observado no experimento? HCl (g) Pressão inicial do gás = 1 atm Torneira Água contendo tornassol azul 93
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