10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
- Nếu 2 n < n 4 n (2a n 4a)<br />
thì sau phản ứng cả hai chất <strong>đề</strong>u hết, trong quá trình phản<br />
2 2 <br />
ZnO2 H ZnO2<br />
H<br />
ứng lượng kết tủa tăng dần đến giá trị cực đại sau đó bị hòa tan một phần (Trường hợp 2).<br />
- Nếu n 4 n ( n 4a)<br />
thì sau khi lượng kết tủa đạt cực đại đã bị H + hòa tan hết, dung dịch thu<br />
2 <br />
H ZnO2<br />
H<br />
được chứa Zn 2+ , có thể có H + dư n 4 n 2 ( n 4a)<br />
H ZnO 2 H<br />
Do đó khi lượng kết tủa thu được nhỏ hơn giá trị kết tủa cực đại, có hai trường hợp có thể xảy ra về lượng<br />
H + đã sử dụng là trường hợp 1 (lượng kết tủa chưa đạt mức cực đại và chưa bị hòa tan) và trường hợp 2<br />
(kết tủa đạt cực đại sau đó bị hòa tan một phần).<br />
Các dạng bài tập tương ứng:<br />
Dạng 1: Khi <strong>đề</strong> bài cho biết lượng<br />
ZnO <br />
H + đã phản ứng thì có thể xảy ra <strong>các</strong> trường hợp sau<br />
2<br />
2<br />
ban đầu và lượng kết tủa Zn(OH) 2 ban đầu, yêu cầu tính lượng<br />
<br />
nÕu nZn(OH)<br />
n 2<br />
th× n 2n<br />
2 ZnO<br />
Zn(OH)<br />
2 H<br />
2<br />
<br />
<br />
n 2n<br />
H Zn(OH)<br />
(TH1)<br />
2<br />
nÕu<br />
n<br />
Zn(OH)<br />
n 2<br />
th× cã thÓ cã 2 kÕt qu<br />
<br />
2 ZnO2<br />
<br />
n 4n 2<br />
2n<br />
H ZnO Zn(OH)<br />
(TH2)<br />
<br />
2<br />
2<br />
<br />
Dạng 2: Khi <strong>đề</strong> bài cho biết lượng<br />
ZnO <br />
2<br />
2<br />
và lượng H + ban đầu, yêu cầu tính lượng kết tủa Zn(OH) 2 thu<br />
được khi <strong>các</strong> phản ứng xảy ra hoàn toàn thì có thể xảy ra <strong>các</strong> trường hợp sau:<br />
<br />
1<br />
nÕu n 2n 2 th× n<br />
H ZnO Zn(OH)<br />
n <br />
<br />
(cha cã sù hoµ tan kÕt tña)<br />
2<br />
2 H<br />
2<br />
<br />
<br />
4n 2<br />
n <br />
ZnO2<br />
H<br />
nÕu n 2 n 2<br />
th× n<br />
H ZnO Zn(OH)<br />
<br />
(®· cã sù hoµ tan kÕt<br />
tñ a)<br />
2<br />
2<br />
<br />
2<br />
Dạng 3: Khi <strong>đề</strong> bài cho biết lượng H + ban đầu và lượng kết tủa Zn(OH) 2 thu được sau phản ứng, yêu cầu<br />
2<br />
tính lượng ZnO 2<br />
đã phản ứng thì có thể xảy ra <strong>các</strong> trường hợp sau<br />
<br />
1<br />
nÕu nZn(OH)<br />
n th× n 2<br />
<br />
<br />
n<br />
2 H ZnO Zn(OH)<br />
(cha cã sù hoµ tan kÕt tña)<br />
2<br />
2<br />
2<br />
<br />
<br />
1<br />
2nZn(OH)<br />
n <br />
2 H<br />
nÕu nZn(OH)<br />
n th× n 2<br />
(®· cã sù hoµ tan kÕt tña)<br />
2 H ZnO2<br />
<br />
<br />
<br />
2<br />
4<br />
- Ngoài <strong>các</strong> dạng bài tập tương ứng với mỗi <strong>loại</strong> phản ứng như trên, <strong>các</strong> bài tập còn có thể đưa ra dưới<br />
dạng thực hiện 2 lần thí nghiệm trong đó lượng kết tủa hai lần thí nghiệm thu được là như nhau hoặc khác<br />
nhau.<br />
+ Với trường hợp hai lần thí nghiệm thu được lượng kết tủa như nhau thì rơi vào <strong>các</strong> trường hợp 1 và<br />
trường hợp 2 như đã trình bày ở trên.<br />
+ Với trường hợp hai lần thí nghiệm thu được lượng kết tủa khác nhau thì: Một chất phản ứng có lượng<br />
không thay đổi (thường là<br />
Al ,Zn<br />
,AlO ,ZnO<br />
3 2 2<br />
2 2<br />
nghiệm, ta gọi là chất phản ứng X (thường là H + , OH - ). Khi đó<br />
-<br />
) và chất phản ứng còn lại có lượng thay đổi ở hai thí<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
hai thÝ nghiÖm ®Òu cã kÕt tña cha bÞ hoµ tan<br />
nX (thÝ nghiÖm 1)<br />
nX (thÝ nghiÖm 2) <br />
NÕu <br />
th× thÝ nghiÖm 1 cã kÕt tña cha bÞ hoµ tan<br />
n n<br />
<br />
<br />
<br />
thÝ nghiÖm 1 cã kÕt tña ®· bÞ hoµ<br />
(thÝ nghiÖm 1) (thÝ nghiÖm 2)<br />
tan mét phÇn<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
26<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language