10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)

https://twitter.com/daykemquynhon
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
V 1 , V 2 để xác định mối quan hệ giữa chúng; các bước giải bao gồm hai bước: xác định thành phần của các
dung dịch (1), (2), (3) và áp dụng tìm mối quan hệ giữa V 1 , V 2 ; và cuối cùng cần viết phương trình phản
ứng để phân tích giả thiết và số liệu.
Bài 5: Hỗn hợp X gồm Al, Cu có khối lượng 59 gam. Hòa tan X trong 3 lít dung dịch HNO 3 được hỗn
hợp Y gồm NO, N 2 (mỗi kim loại chỉ tạo 1 khí) và để lại một chất rắn không tan. Biết hỗn hợp Y có
dY/kk
1
lần lượt là:
và V = 13,44 lít (dktc). Khối lượng của Al, Cu trong hỗn hợp đầu của C M của dung dịch HNO 3
A. 27g; 32g; 1,6M B. 35g; 24g; 1,2M C. 27g; 32g; 1,4M D. 33,5g; 25,5g; 1,6M
Lời giải
Bài tập này đã trở nên phức tạp hơn Bài 4 khi chúng ta cần áp dụng lí thuyết về hỗn hợp kim loại tác dụng
với dung dịch HNO 3 . Ta có các bước giải cho Bài 5 như sau:
* Xác định số mol mỗi khí trong hỗn hợp Y (số liệu nào tính được ngay thì tính trước):
Gọi
n
n
NO
N2
a
b
có
13, 44
a b 0,6
22, 4 a 0,3
30a 28b b 0,3
29
0,6
* Biện luận dựa vào giả thiết để tìm khối lượng mỗi kim loại phản ứng:
Vì đề bài nêu rõ sau phản ứng còn một chất rắn không tan nên kim loại dư sau phản ứng. Khi đó ta không
thể dựa vào giả thiết về tổng khối lượng hai kim loại và số mol khí sản phẩm khử để lập hệ hai phương
trình hai ẩn để giải số mol mỗi kim loại.
Ngoài ra, vì Al có tính khử mạnh hơn Cu nên Al phản ứng trước. Do đó kim loại còn dư là Cu.
Tiếp theo với giả thiết mỗi kim loại chỉ tạo một khí ta sẽ liên hệ áp dụng với phần lí thuyết về sản phẩm
khí có thể sinh ra: Vì Cu là kim loại có tính khử yếu hơn Fe (Cu đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học
của kim loại) nên theo lí thuyết, khi Cu phản ứng với dung dịch HNO 3 thì sản phẩm khử sinh ra là NO mà
không thể là N 2 . Do đó ở bài tập này, Al đã phản ứng với dung dịch HNO 3 sinh ra khí N 2 .
* Áp dụng kết quả biện luận để tính toán theo yêu cầu đề bài:
Theo định luật bảo toàn mol electron ta có:
10
3n Al N2
Al
10n n n 1
N
2 3
2nCu
phn øng
3n
NO 3
nCu
phn øng
n
NO
0, 45
2
mAl
1.27 27(gam)
m Cu
m
hçn hîp
- m
Al
= 59 - 27 = 32 (gam)
Các bạn cần lưu ý, không được tính khối lượng đồng theo yêu cầu bằng cách lấy số mol đồng phản ứng
nhân khối lượng mol của đồng vì phản ứng còn một lượng đồng dư.
Để tính được nồng độ mol của dung dịch HNO 3 đã dùng khi đã biết thể tích, ta cần tìm được số mol của
HNO 3 trong dung dịch.
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Sau khi đã biết số mol các kim loại tham gia phản ứng, các bạn có thể viết cụ thể phương trình phản ứng
để tính số mol HNO 3 theo số mol kim loại hoặc khí:
10Al 36HNO 10Al NO 3N 18H O
3 3 3 2 2
3Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O
3 3 2
2
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
Trang 7/89
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial