10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
CuO<br />
o Cu<br />
CO,t<br />
<br />
<br />
Al2O3 Al2O3<br />
9,1<br />
8,3<br />
nCuO<br />
nO<br />
gim<br />
0,05<br />
16<br />
m 4(gam)<br />
CuO<br />
C. BÀI TOÁN KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI<br />
1. Kim <strong>loại</strong> tác dụng với dung dịch muối<br />
Để kim <strong>loại</strong> M đẩy được kim <strong>loại</strong> X ra khỏi dung dịch muối của nó với phản ứng:<br />
thì phải có điều kiện:<br />
+ M đứng trước X trong dãy điện hóa.<br />
x<br />
n+<br />
xM(r) nX (dd) xM (dd) nX(r)<br />
+ Cả M và X <strong>đề</strong>u không tác dụng được với nước ở điều kiện thường.<br />
+ Muối tham gia phản ứng và muối tạo thành phải là muối tan.<br />
- Khối lượng chất rắn tăng: m mX<br />
t¹o ra<br />
mM tan<br />
- Khối lượng chất rắn giảm: m mM tan<br />
mX<br />
t¹o ra<br />
- Khối lượng chất rắn tăng bằng khối lượng dung dịch giảm.<br />
- Hỗn hợp <strong>các</strong> kim <strong>loại</strong> phản ứng vớỉ hỗn hợp dung dịch muối theo thứ tự ưu tiên: Kim <strong>loại</strong> có tính khử<br />
mạnh nhất tác dụng với cation có tính oxi hóa mạnh nhất để tạo ra kim <strong>loại</strong> có tính khử yếu nhất và<br />
cation có tính oxi hóa yếu nhất.<br />
Chú ý ngoại lệ:<br />
+ Nếu M là kim <strong>loại</strong> kiềm, kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) thì M sẽ khử H + của H 2 O thành H 2 và tạo thành dung<br />
dịch bazơ kiềm. Sau đó có thể xảy ra phản ứng trao đổi giữa muối và bazơ kiềm. (Lưu ý: Ở trạng thái<br />
nóng chảy vẫn có phản ứng: 3Na AlCl (khan) 3<br />
3NaCl Al<br />
<br />
+ Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh như NO ,MnO ,... thì kim <strong>loại</strong> M sẽ khử <strong>các</strong> anion trong môi<br />
trường axit (hoặc bazơ).<br />
3 4<br />
Thứ tự tăng dần giá trị thế khử chuẩn (E°) của một số cặp oxi hóa - khử:<br />
Một số chú ý khi giải bài tập<br />
- Phản ứng của kim <strong>loại</strong> với dung dịch muối là phản ứng oxi hóa - khử nên thường sử dụng phương pháp<br />
bảo toàn mol electron để giải <strong>các</strong> bài tập phức tạp, khó biện luận như hỗn hợp nhiều kim <strong>loại</strong> tác dụng với<br />
dung dịch chứa hỗn hợp nhiều muối.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Các bài tập đơn giản hơn như một kim <strong>loại</strong> tác dụng với dung dịch một muối, hai kim <strong>loại</strong> tác dụng với<br />
dung dịch một muối,...có thể tính toán theo thứ tự <strong>các</strong> phương trình phản ứng xảy ra<br />
- Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để tính khối lượng thanh kim <strong>loại</strong> sau phản ứng,...<br />
- Từ số mol ban đầu của <strong>các</strong> chất tham gia phản ứng, biện luận <strong>các</strong> trường hợp xảy ra<br />
- Nếu chưa biết số mol <strong>các</strong> chất phản ứng thì dựa vào thành phần dung dịch sau phản ứng và chất rắn thu<br />
được để biện luận <strong>các</strong> trường hợp xảy ra<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
Trang 40/89<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Change language