10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)

https://twitter.com/daykemquynhon
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
(Vì trong sản phẩm của quá trình khử là N 2 chứa hai nguyên tử N nên khi viết quá trình khử, ban đầu ta
cần đặt hệ số 2 trước nguyên tử N để bào toàn nguyên tố)
Bước 3: Ta tìm bội chung nhỏ nhất của số electoon nhường, số electoon nhận trong hai quá trình ở bước
2 để tổng số electoon do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận và hệ số khi cân
bằng phương trình là nguyên và tối giản.
Ở phản ứng này, có BCNN(2,10) = 10:
Bước 4: Hoàn thành phương trình phản ứng:
5Mg +12HNO
0 2
Mg Mg
2e 5x
5 0
2 N10e N
2
1x
5Mg(NO ) + N + 6H O
3 3 2 2 2
Lưu ý: Phương pháp này không đòi hỏi phải xác định số oxi hóa của nguyên tố và chỉ áp dụng được
cho trường hợp các phản ứng oxi hóa – khử xảy ra trong dung địch.
b. Phương pháp thăng bằng ion - electron
Khi một phản ứng oxi hóa - khử xảy ra trong dung dịch (môi trường là nước, axit hoặc bazo) thì ngoài
phương pháp thăng bằng electron như trên, ta còn có thể cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng
bằng ion - electron vì nó gắn liền với sự tồn tại của các ion trong dung dịch, trong đó có lưu ý đến môi
trường của phản úng.
Phương pháp này cần chú ý đến môi trường phản ứng và các phân tử, ion phải để đúng dạng tồn tại.
Vì vậy để cân bằng các nguyên tử hiđro, oxi (có mặt trong phân tử, ion) chúng ta có thể thêm H 2 O, H +
hoặc OH - vào các bán phản ứng:
Tiến hành theo các bước như sau:
Bước 1: Viết các quá trình oxi hoá - khử (cho - nhận electron)
Bước 2: Cân bằng các nguyên tố hiđro (H) và oxi (O)
+ Cân bằng nguyên tố oxi (O): vế nào thiếu oxi (O) thì thêm H 2 O, thiếu bao nhiêu O thêm bấy nhiêu
H 2 O.
+ Cân bằng nguyên tố hiđro (H): vế nào thiếu hiđro (H) thì thêm H + , thiếu bao nhiêu hiđro (H) thì
thêm bấy nhiêu H + .
Bước 3: Tính số electron trao đổi và nhân các hệ số thích hợp.
Bước 4: Cộng các bán phản ứng chúng ta sẽ được phương trình phản ứng (Chú ý giản ước những phân
tử ion cùng xuất hiện ở 2 vẽ)
Ví dụ: Cân bằng phản ứng
Bước 1: Quá trình cho electron:
Quá trình nhận electron:
FeSO + KMnO + H SO
Fe (SO ) + MnSO + K SO + H O
4 4 2 4 2 4 3 4 2 4 2
2+ 3+
Fe Fe +1e
Bước 2: Cân bằng các nguyên tố H và O:
+7
Mn O + 5e Mn
- 2+
4
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Ở quá trình cho electron: Cả hai vế đều không có O hay H nên không cần thực hiện quá trình cân bằng
hai nguyên tố này.
Ở quá trình nhận electron: Ở vế phải thiếu 4 nguyên tử O, do đó ta thêm vào vế phải 4 phân tử H 2 0.
Khi đó ở vế trái lại thiếu 8 nguyên tử H nên ta thêm 8 ion H + .
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
3
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial