10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
+ B là muối tạo bởi kim <strong>loại</strong> nhóm IA, IIA và AI với axit không chứa oxi, phản ứng điện phân có dạng:<br />
dpdd/mn<br />
B H O <br />
2<br />
phi kim + H 2 + hiđroxit kim <strong>loại</strong> (3)<br />
+ C là muối tạo bởi kim <strong>loại</strong> đứng sau Al và axit không chứa oxi thì phản ứng điện phân có dạng:<br />
dpdd/mn<br />
C <br />
kim <strong>loại</strong>/H 2 + phi kim (4)<br />
Chú ý: Về <strong>bản</strong> chất, nước nguyên chất không bị điện phân do điện ở quá lớn (I = 0). Do vậy muốn điện<br />
phân nước cần hoà thêm <strong>các</strong> chất điện li mạnh như: muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh...<br />
<strong>Công</strong> thức Faraday<br />
AIt<br />
m nF<br />
trong đó<br />
m : Khèi lîng chÊt thu ®îc ë ®iÖn cùc, tÝnh b»ng gam.<br />
<br />
<br />
A : Khèi lîng mol nguyª n tö cña chÊt thu ®îc ë ®iÖn cùc<br />
n : Sè electron mµ nguyª n tö hoÆc ion ®· cho hoÆc nhËn.<br />
<br />
I : Cêng ®é dßng ®iÖn, tÝnh b»ng ampe (A).<br />
t : Thêi gian ®iÖn ph©n, tÝnh b»ng gi©y (s).<br />
<br />
F : H»ng sè Faraday (F = 96500 cul«ng / mol).<br />
Dựa vào công thức biểu diễn định luật Faraday ta có thể xác định được khối lượng <strong>các</strong> chất thu được ở<br />
<strong>các</strong> điện cực:<br />
Cơ sở và phương pháp giải bài tập về điện phân<br />
1. Cơ sở<br />
Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim <strong>loại</strong> tạo thành sau điện phân bám vào<br />
m m (m m )<br />
dung dÞch sau ®iÖn ph©n mdung dÞch tríc ®iÖn ph©n kÕt tña khÝ<br />
Độ giảm khối lượng của dung dịch<br />
m m m<br />
Khi điện phân <strong>các</strong> dung dịch:<br />
kÕt tña<br />
khÝ<br />
+ Hiđroxit của kim <strong>loại</strong> từ Al trở về trước trong dãy hoạt động hóa học của kim <strong>loại</strong> (KOH, NaOH,<br />
Ba(OH) 2 ,...)<br />
+ Axit có oxi (HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 ,...)<br />
+ Muối tạo bởi axit có oxi và Hiđroxit của kim <strong>loại</strong> từ Al trở về trước trong dãy hoạt động hóa học của<br />
kim <strong>loại</strong> (KNO 3 , Na 2 SO 4 ,...)<br />
thì thực tế là điện phân H 2 O để cho H 2 (ở catot) và O 2 (ở anot).<br />
Đây chính là cơ sở để điện phân nước: Khi điện phân nước, người ta thường cho thêm vào nước một ít<br />
những chất điện li mạnh mà cả cation và anion của nó <strong>đề</strong>u không tham gia vào qúa trình điện phân.<br />
- Có thể có <strong>các</strong> phản ứng phụ xảy ra giữa từng cặp: chất tạo thành ở điện cực, chất tan trong dung dịch,<br />
chất dùng làm điện cực. Ví dụ:<br />
+ Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 (có Na 3 AlF 6 ) với anot làm bằng than chì thì điện cực bị ăn mòn dần do<br />
chúng cháy trong oxi mới sinh:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Al O 2Al O 2<br />
dpnc/Na3AlF<br />
3<br />
6<br />
2 3<br />
<br />
<br />
2<br />
o<br />
t<br />
C O CO<br />
2 2<br />
2<br />
o<br />
t<br />
2C O 2CO<br />
Do đó khí thoát ra ở anot có thể gồm O 2 , CO 2 và CO.<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
Trang 70/89<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Change language