10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
Vì<br />
n<br />
n<br />
Al(OH) 3 NaAlO2<br />
nên<br />
nHCl nNaOH nAl(OH)<br />
0, 18mol<br />
3<br />
<br />
<br />
nHCl nNaOH 4nNaAlO -3n<br />
2 Al(OH) 3<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
NO 2 3<br />
4<br />
<strong>Bài</strong> 2: Dung dịch X chứa 0,1 mol H + ; z mol Al 3+ ; t mol và 0,02 mol SO . Cho <strong>12</strong>0 ml dung dịch<br />
gồm KOH 1,2 M và Ba(OH) 2 0,1 M vào X thì thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị của z, t là<br />
A. 0,02 và 0,0<strong>12</strong> B. 0,02 và 0,<strong>12</strong> C. 0,<strong>12</strong> và 0,096 D. 0,<strong>12</strong> và 0,02<br />
Lời giải<br />
Để giải nhanh dạng bài toán này ta nên sử dụng phương trình ion rút gọn kết hợp phương pháp bảo toàn<br />
điện tích, bảo toàn nguyên tố:<br />
Ta có:<br />
n 0,144 mol;n 0,0<strong>12</strong> mol<br />
<br />
OH ban dau<br />
KOH Ba(OH) 2<br />
n 0,144 0,0<strong>12</strong>.2 0,168mol<br />
Kết tủa thu được chắc chắn có BaSO 4 vì:<br />
Ba SO BasO <br />
2<br />
2<br />
4 4<br />
Ngoài ra, BaSO 4 là muối không bị hòa tan trong dung dịch một số axít mạnh như HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 ,...<br />
Có<br />
n 0,0<strong>12</strong> n 0,02<br />
2<br />
2<br />
Ba<br />
SO 4<br />
nên<br />
n 0,0<strong>12</strong><br />
BaSO 4<br />
Mà m 2,796g 3,732g m chất rắn có Al(OH) 3<br />
BaSO4<br />
Thứ tự <strong>các</strong> phản ứng còn lại xảy ra như sau:<br />
<br />
H OH H O(1)<br />
3<br />
<br />
Al 3OH Al(OH)<br />
3<br />
(2)<br />
2<br />
Al(OH) OH <br />
<br />
AlO 2H O (có thể xảy ra) (3)<br />
3 2 2<br />
tua<br />
Cách 1: Vì chưa rõ đã có phản ứng (3) đã xảy ra chưa nên ta đặt số mol của Al(OH) 3 ;<br />
lượt là a, b mol (a > 0, b > 0)<br />
Khi đó: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Al ta có:<br />
n n n a b<br />
3<br />
A1<br />
Al(OH) <br />
3 A1O2<br />
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X, ta có<br />
n 3n n 2n hay 0,1 3(a b) t 2.0,02 3(a b) 0, 06 t (*)<br />
3 2<br />
K Al NO SO<br />
3<br />
4<br />
Vì kết tủa thu được gồm BaSO 4 và Al(OH) 3 nên 78a 2,796 3,732( gam ) * <br />
<br />
Dung dịch sau phản ứng gồm 0,144 mol K + , b mol AlO 2<br />
, t mol<br />
3<br />
, 0,888 mol SO .<br />
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có<br />
n n n 2n 2<br />
hay b t 2.0,008 0,144 b t 0,<strong>12</strong>8 *''<br />
<br />
K AlO2 NO3 SO4<br />
Từ (*), (*’), (*’’) ta có<br />
a 0,0<strong>12</strong><br />
<br />
b 0,008 z a b 0,02mol<br />
<br />
t 0,<strong>12</strong><br />
NO 2 4<br />
Cách 2: Ta có m 2,796 3,732 nên kết tủa thu được có chưa Al(OH) 3<br />
BaSO 4<br />
m 3,732 2,796 0,936 n 0,0<strong>12</strong><br />
Al(OH) 3 Al(OH) 3<br />
Ta nhận thấy:<br />
n 3n<br />
<br />
OH bd<br />
Al(OH) 3<br />
AlO <br />
2<br />
(nếu có) lần<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
28<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial