10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)

https://twitter.com/daykemquynhon
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
B. Bài toán sự điện li và phương trình ion thu gọn
- Trong nhiều phản ứng xảy ra cùng bản chất như phản ứng trao đổi, phản ứng trung hòa... ta nên sử dụng
phương trình ion rút gọn sẽ giúp cho việc xử lí trở nên dễ dàng hơn.
- Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li đó là các ion kết hợp với nhau
tạo thành kết tủa, chất khí hay hoặc điện li yếu.
Study tip: Trong dung dịch các muối của Na, K, HI, các hidroxit kiềm đều là các chất điện li mạnh nên
trong phương trình nên viết dưới dạng ion. Các hợp chất như nước, axit hữu cơ, axit vô cơ yếu... là các
chất điện li yếu nên trong phương trình ion ta giữ nguyên dạng phân tử.
Các dạng toán thường gặp:
+ Tính pH, khi đó các bạn có thể tính pH theo giá trị của [H + ] hoặc [OH - ].
+ Khi biết 2 trong 3 dữ kiện nồng độ mol, độ điên li , hằng số phân li K a (hoặc K b ) thì phải tìm dữ kiện
còn lại. (lưu ý trong biểu thức K a , K b không có mặt của nước)
+ Khi biết số mol của các ion (hoặc đủ dữ kiện để tìm số mol của các ion trong dung dịch) tính khối
lượng muối trong dung dịch, khối lượng muối sau khi cô cạn và sau khi nung.
Ta cũng cần nhớ rằng ngay ở trong dung dịch thì khi đun nóng ion
2
2HCO
3
CO3 H2O
phương trình:
NH NO N 2H O
4 2 2 2
- Trong quá trình làm bài, một số phương pháp có thể kết hợp với nhau:
+ Sử dụng phương trình ion rút gọn.
+ Bảo toàn điện tích, bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng.
H CO ,NH
NO
3 4 2
+ Tổng khối lượng muối trong dung dịch bằng tổng khối lượng các ion trong dung dịch
bị phân tích theo
Một trong những phương pháp thường sử dụng nhất trong bài tập liên quan đến sự điện li và phương trình
ion thu gọn là định luật bảo toàn điện tích.
Định luật này có thể phát biểu như sau: Trong một dung dịch tổng điện tích của các ion bằng 0 hay tổng
điện tích của các ion dương bằng tổng điện tích cùa các ion âm:
®iÖn tÝch + ®iÖn tÝch -
Các bạn cần lưu ý phân biệt tổng điện tích dương (âm) với tổng số ion dương (âm).
Ví dụ: Ion Ca 2+ có điện tích là 2.n 2
Ca
Một số công thức giải nhanh với các chất điện li có độ điện li rất nhỏ
(1) Công thức giải nhanh tính pH của dung dịch axit yếu nhất khi biết K a hoặc độ điện li
1
pH log K log C hoÆc pH log .C
2
a a a
Trong đó C a là nồng độ ban đầu của axit.
(2) Công thức tính nhanh pH của dung dịch bazơ:
1
pH 14 log K
b
logC
2
C. Ví dụ minh hoạ
b
(trong đó C b là nồng độ ban đầu cùa bazơ)
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Bài 1: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3 COOH 0,1 M và CH 3 COONa 0,1 M. Biết ở 25°C, K của
CH 3 COOH là 1,75.10 -5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25°C là:
A. 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D. 4,76
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
5
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial