10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)

https://twitter.com/daykemquynhon
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Dạng 3: Hai hay nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa 1 muối
- Khi cho hỗn hợp 2 kim loại A và B tác dụng với dung dịch muối chứa C c+ (thứ tự trong dãy điện hóa lần
lượt là A, B, C) thì các phản ứng có thể xảy ra:
c+ a
cA aC cA aC(1)
c+ b
cB bC cB bC(2)
- Nếu bài toán cho biết rõ số mol ban đầu của cả 3 chất thì trong các phương trình tính số mol theo chất
nào hết trước.
n c
C
- Nếu biết rõ số mol A, B mà không biết thì sử dụng phương pháp dùng mốc để so sánh
+ Nếu A và C c+ đều hết thì m1 mC(1) mB
+ Nếu xảy ra cả phản ứng (1) và (2) mà A, B đều hết thì m2 mC(1),(2)
So sánh khối lượng chất rắn trong bài để dự đoán được đã xảy ra những phản ứng nào
n c
C
- Nếu biết nhưng không biết số mol của A và B thì giả sử C c+ hết tính m C rồi so sánh với khối lượng
chất rắn thu được trong bài để dự đoán những phản ứng nào xảy ra, kim loại có dư hay không
n c
C
- Nếu không biết rõ n A , n B , thì khi phân tích dữ kiện của bài dựa vào số lượng muối, số lượng kim
loại cũng dự đoán được đã xảy ra những phản ứng nào, lập sơ đồ phản ứng để dự đoán trường hợp xảy ra,
cũng có thể sử dụng phương pháp so sánh khối lượng kim loại ban đầu với khối lượng chất rắn cuối cùng
để biết được phản ứng dừng ở đâu.
Chú ý: Nếu trong dung dịch muối chứa Fe 3+ thì xét khả năng kim loại khử Fe 3+ về Fe 2+ sau đó có thể khử
Fe 2+ về Fe.
Dạng 4: Hỗn hợp 2 kim loại tác dụng với dung dịch chứa 2 muối
- Khi cho hỗn hợp 2 kim loại A và B vào dung dịch gồm C c+ và D d+ (thứ tự trong dãy điện hóa lần lượt là
A, B, C, D) thì các trường hợp phản ứng có thể xảy ra:
Thứ tự phản ứng:
Nếu A hết, D d+ còn thì:
Nếu D d+ hết, A còn:
Nếu A, D d+ đều hết thì:
d a
A D
A D(1)
d b
B D B D(2)
c+ a+
A C A C(3)
c+ b
B C B C(4)
*) Tối đa có 3 phản ứng là (1), (2), (4) hoặc (1), (3), (4)
*) Tối thiểu có 2 phản ứng: (1), (2) hoặc (1), (3) hoặc (1), (4)
- Nếu là bài tập biết rõ số mol của 4 chất thì ta viết theo thứ tự từng phản ứng và tính theo chất nào hết
trước trong phản ứng.
- Nếu bài tập không cho biết rõ số mol cả 4 chất, thông thường chỉ biết số mol từng kim loại hoặc từng
muối thì phân tích dữ kiện dựa vào:
+ Màu dung dịch
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
+ Số lượng muối hoặc số lượng kim loại tham gia để dự đoán chất nào dư. Trong trường hợp này luôn sử
dụng phương pháp bảo toàn mol electron mà không viết phương trình phản ứng.
- Nếu cho hỗn hợp kim loại sau phản ứng vào dung dịch HCl hoặc H 2 SO 4 loãng không có khí bay ra thì
kết luận được những kim loại tạo thành.
C1. VÍ DỤ MINH HỌA
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
Trang 42/89
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial