10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
m 36,5(2x 2)<br />
<br />
20% 0, 2<br />
HCl<br />
mddHCl 20%<br />
<br />
365x 365(gam)<br />
mH 2<br />
2(x 1) 2x 2<br />
Do đó, theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:<br />
mddY mMg mFe mddHCl mH 24 x + 56 + 365 x + 365 - ( 2 x + 2 ) = 387 x + 419<br />
2<br />
m <strong>12</strong>7.n <strong>12</strong>7<br />
<br />
FeCl2<br />
Fe<br />
C%<br />
FeCl<br />
<strong>10</strong>0% 15,757% x 1<br />
2<br />
mddY<br />
mdd Y<br />
387x 419<br />
mMgCl<br />
95<br />
2<br />
Vậy C%<br />
MgCl<br />
<strong>10</strong>0% <strong>11</strong>,787%<br />
2<br />
m 387.1<br />
419<br />
ddY<br />
Cách 2: Ngoài <strong>các</strong>h tiếp cận bài toán từ hướng chọn số mol một kim <strong>loại</strong> và tìm số mol kim <strong>loại</strong> còn lại ta<br />
còn có thể chọn số mol HCl phản ứng và từ đó tìm số mol mỗi kim <strong>loại</strong> tương ứng. Cụ thể như sau:<br />
Chọn số mol HCl phản ứng là 2 thì số mol H 2 thu được là 1.<br />
m<br />
HCl<br />
<br />
dd HCl 20%<br />
<br />
n<br />
<br />
n<br />
Fe<br />
Mg<br />
m 36,5<br />
2<br />
20% 0, 2<br />
365(gam)<br />
<br />
1<br />
<br />
nFe nMg x y nHCl<br />
1<br />
x<br />
2<br />
<br />
nFeCl<br />
n<br />
2 Fe<br />
x<br />
y<br />
<br />
<br />
mdd Y<br />
mFe mMg mdd HCl<br />
mH<br />
56x 24y 365 2 56x 24y 363<br />
2<br />
<br />
mFeCl<br />
<strong>12</strong>7x<br />
2<br />
C% FeCl<br />
<strong>10</strong>0% 15,757%<br />
2<br />
m 56x 24y 363<br />
<br />
ddY<br />
<strong>12</strong>7x<br />
<strong>12</strong>7x<br />
0,15757 0,15757 x 0,5 y 0,5<br />
56x 24(1 x) 363 32x 387<br />
mMgCl<br />
m<br />
2 MgCl 0,5.95<br />
2<br />
Vậy C%<br />
MgCl<br />
<strong>10</strong>0% <strong>11</strong>,787%<br />
2<br />
m m 32.0,5 387<br />
ddY<br />
ddY<br />
Đáp án A.<br />
Phân tích: Đây là một bài tập khá khó trong phần kim <strong>loại</strong> tác dụng với dung dịch HCl hoặc H 2 SO 4<br />
loãng. Để tính được nồng độ của MgCl 2 trong dung dịch Y thì ta cần biết được số mol hoặc khối lượng<br />
của MgCl 2 và khối lượng dung dịch sau phản ứng.<br />
Khi đó ta cần tìm được số mol hoặc khối lượng cụ thể của mỗi kim <strong>loại</strong> trong hỗn hợp ban đầu.<br />
Nhận xét: Hai <strong>các</strong>h <strong>đề</strong>u sử dụng phương pháp Tự chọn lượng chất để đơn giản hóa bài toán và cùng thu<br />
được một đáp án. Tuy nhiên với <strong>các</strong>h làm thứ nhất, việc giải toán đơn giản hơn vì chúng ta chỉ cần tìm<br />
một ẩn, còn với <strong>các</strong>h làm thứ hai quá trình tính toán phức tạp và tốn nhiều thời gian hơn chút vì ta cần tìm<br />
hai ẩn.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Trong quá trình làm bài, <strong>các</strong> bạn cần khéo léo và tinh ý lựa chọn <strong>các</strong>h làm nhanh và gọn hơn để tiết kiệm<br />
thời gian.<br />
<strong>Bài</strong> 4: Có ba dung dịch riêng biệt: H 2 SO 4 1M; KNO 3 1M; HNO 3 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2),<br />
(3).<br />
- Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V 1 lít khí NO.<br />
- Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được 2V 1 lít khí NO.<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
Trang 5/89<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Change language