10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)

https://twitter.com/daykemquynhon
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Phương pháp này có thể hiểu đơn giản như sau: Trong một (hoặc một chuỗi) phản ứng oxi hóa - khử,
tổng số mol electron mà (các) chất khử cho phải bằng tổng số mol electron mà (các) chất oxi hóa nhận.
Phương pháp thăng bằng ion – electron
Vì cách cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng ion - electron chỉ áp dụng cho
phản ứng oxi hóa - khử diễn ra trong môi trường dung dịch nên phương pháp thăng bằng ion - electron
cũng chi áp dụng cho các bài toán liên quan đến phản ứng oxi hóa - khử diễn ra trong dung dịch.
Cơ sở của phương pháp cũng là sự bảo toàn mol electron, ngoài ra các bạn có thể chú ý đến sự bảo
toàn điện tích của các ion trong dung dịch.
Study tip: Cách áp dụng thường dùng đối với phương pháp này trong giải toán là viết các bán phản ứng
để thực hiện tính toán, khi đó quá trình tính toán sẽ không cần cung cấp nhiều số liệu.
Bài 1: Cho phương trình hoá học sau:
K Cr O + CuFeS + HBr+ H SO K SO + Br + CuSO + Fe (SO ) + H O+ Cr (SO )
2 2 7 2 2 4 2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 3
Tổng các hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) trong phương trình trên là:
A. 180 B. 327 C. 88 D. 231
Lời giải
Để tính được tổng hệ số các chất trong phản ứng trên thì ta cần cân bằng được phương trình phản ứng
trên.
Tuy nhiên, phản ứng trên gồm nhiều chất và sản phẩm nên quá trình cân bằng thông thường rất phức
tạp.
Để cho đơn giản, ta tách thành 2 phản ứng oxi hóa - khử và cân bằng như sau:
K Cr O + 6 HBr+ 4 H SO K SO + 3Br + 7 H O+ Cr (SO )
2 2 7 2 4 2 4 2 2 2 4 3
17 K Cr O + 6CuFeS + 71H SO 18K SO + 6CuSO + 3Fe (SO ) + 71H O+17 Cr (SO )
2 2 7 2 2 4 2 4 4 2 4 3 2 2 4 3
Kết hợp hai phương trình ta được:
18K Cr O + 6CuFeS + 6HBr+ 75H SO
18K SO + 3Br + 6CuSO
2 2 7 2 2 4 2 4 2 4
Khi đó tổng các hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng là:
18 6 6 75 18 18 6 3 3 78 231
Study tip:
+3Fe (SO ) + 78H O+18Cr (SO )
2 4 3 2 2 4 3
Đáp án D.
Để có thể tách phương trình ban đầu thành hai phương trình đơn giản hơn để thực hiện quá trình cân
bằng thì các bạn cần chú ý quan sát thật kĩ. Nhận thấy trong phản ứng cho ở đề bài: K 2 Cr 2 O 7 đóng vai trò
chất oxi hóa, H 2 SO 4 đóng vai trò môi trường cung cấp gốc SO
2- 4 tạo muối còn đóng vai trò chất khử gồm
2 chất là CuFeS 2 và HBr.
Nếu để hai chất khử gộp vào một phương trình các bạn sẽ có thể gặp khó khăn trong việc xác định tỉ lệ hệ
số của hai chất khử để đảm bảo số lượng các nguyên tử các nguyên tố hai vế của phản ứng bằng nhau.
Khi đó để cho đơn giản thì chúng ta nên tách ra thành 2 phản ứng nhỏ với mỗi phản ứng có sự tham gia
có một chất khử trong phương trình phản ứng gốc.
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Xác
định khối lượng m.
A. 4,05 gam B. 2,7 gam C. 8,1 gam D. 5,4 gam
Lời giải
5
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial