10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)

https://twitter.com/daykemquynhon
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Khi Fe phản ứng với dung dịch X thì
ứng hết với AgNO 3 trong X)
m < 3 n n
electron trao ®æi
n < 3 3
electron tra o ®æi
nHNO n
3 Ag
nAgNO n
n
3 bÞ ®iªn ph©n
Ag d­ sau ®iÖn ph©n
AgNO
0, 2
3
4
4
Mà
n
n 0,6 2n n
AgNO3
electron trao ®æi
n
Fe
electron tèi thiÓu mµ Fe nh­êng
electron tèi thiÓu mµ Fe nh­êng
Nên sau các phản ứng Fe còn dư và trong dung dịch thu được chứa Fe 2+ .
D2. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG
NO
Ag
(dấu " < " xảy ra khi Fe không đủ để phản
Câu 1: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,3 mol
CuSO 4 và 0,1 mol NaCl, kim loại thoát ra khi điện phân hoàn toàn bám vào catot. Khi ở catot khối lượng
tăng lên 12,8 gam thì ở anot có V lít khí thoát ra. Giá trị của V là
A. 2,8 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít
Câu 2: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO 4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được
dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột
Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của X là :
A. 1,50 B. 2,25 C. 3,25 D. 1,25
Câu 3: Khi điện phân dung dịch muối, giá trị pH ở gần 1 điện cực tăng lên. Dung dịch muối đó là:
A. KCl B. CuSO 4 C. AgNO 3 D. K 2 SO 4
Câu 4: Cho dung dịch chứa các ion: Na + , Al 3+ , Cu 2+ , Cl - 2
, , NO . Các ion không bị điện phân khi ở
trạng thái dung dịch là
SO 4 3
SO 4
NO 2 3
4
A. Na + , Al 3+ 2
, , B. Na + , SO , Cl - , Al 3+
NO 3
NO
3
C. Na + , Al 3+ , Cl - , D. Al 3+ , Cu 2+ , Cl - ,
Câu 5: Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cục trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và
một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường).
Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban
đầu của dung dịch NaOH là
A. 0,15M B. 0,2M C. 0,1M D. 0,05M
Câu 6: Điện phân 2 bình điện phân có màng ngăn mắc nối tiếp. Bình 1 chứa 100ml dung dịch CuSO 4
0,1M, bình 2 chứa 100ml dung dịch NaCl 0,1M. Ngừng điện phân khi dung dịch thu được trong bình 2 có
pH = 13. Nồng độ ion Cu 2+ còn lại trong bình 1 (thể tích dung dịch coi như không đổi) là
A. 0,04M B. 0,1M C. 0,08M D. 0,05M
Câu 7: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO 4 và 0,12 mol NaCl với điện cực trơ trong thời
gian 4 giờ và I = 1,34A. Khối lượng kim loại thu được ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) lần
lượt là
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
A. 6,4 gam Cu và 1,792 lít khí B. 3,2 gam Cu và 1,792 lít khí
C. 3,2 gam Cu và 1,344 lít khí D. 6,4 gam Cu và 13,44 lít khí
Câu 8: Thực hiện phản ứng điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl với cường độ
dòng điện là 5 A. Đến thời điểm t, tại 2 điện cực nước bắt đầu điện phân thì ngắt dòng điện. Dung dịch
sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO và ở anot của bình điện phân có 448ml khí bay ra (đktc). Nếu thể
tích dung dịch không thay đổi V = 500ml thì nồng độ moi của CuSO 4 và NaCl trong dung dịch ban đầu là
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
Trang 75/89
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial