10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
https://app.box.com/s/azailm9b163riay6n39gaskeozkxt4eg
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
<strong>Bài</strong> 1: Nhúng một thanh kim <strong>loại</strong> M hóa trị n nặng m gam vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 thì khối lượng thanh<br />
kim <strong>loại</strong> giảm 6% so với ban đầu. Nếu nhúng thanh kim <strong>loại</strong> trên vào dung dịch AgNO 3 thì khối lượng<br />
thanh kim <strong>loại</strong> tăng 25% so với ban đầu. Biết độ giảm số mol của Fe(NO 3 ) 2 gấp đôi độ giảm số mol của<br />
AgNO 3 và kim <strong>loại</strong> kết tủa bám hết lên thanh kim <strong>loại</strong> M. Xác định kim <strong>loại</strong> M.<br />
Gọi<br />
n a;n 2a . Các phản ứng:<br />
AgNO3 Fe NO3 2<br />
<br />
<br />
Lời giải<br />
3 3 <br />
<br />
M Fe NO M NO Fe<br />
2 2<br />
M 2AgNO M NO 2Ag<br />
3 3 2<br />
Nhúng thanh kim <strong>loại</strong> M vào dung dịch Fe (NO 3 ) 2 thì khối lượng thanh kim <strong>loại</strong> giảm, do đó khối lượng<br />
sắt sinh ra nhỏ hơn khối lượng M phản ứng. Mà tỉ lệ hệ số trong phương trình phản ứng giữa M và Fe là<br />
1:1 nên M > 56.<br />
Khi đó phần trăm khối lượng thanh kim <strong>loại</strong> giảm là:<br />
2a(M 56)<br />
<strong>10</strong>0% 6%(1)<br />
m<br />
(Giải thích: Cứ 1 mol kim <strong>loại</strong> M phản ứng tạo ra 1 mol Fe thì khối lượng thanh kim <strong>loại</strong> giảm (M-56)<br />
gam nên 2a mol M phản ứng thì khối lượng thanh kim <strong>loại</strong> giảm là 2a(M - 56))<br />
Nhúng thanh kim <strong>loại</strong> M vào dung dịch AgNO 3 thì khối lượng thanh kim <strong>loại</strong> tăng lên, do đó khối lượng<br />
Ag sinh ra lớn hơn khối lượng M phản ứng. Mà tỉ lệ hệ số trong phương trình phản ứng giữa M và Ag là<br />
1:2 nên M < 216 (= 2.<strong>10</strong>8). Khi đó phần trăm khối lượng thanh kim <strong>loại</strong> tăng là:<br />
a(<strong>10</strong>8 0,5M)<br />
<strong>10</strong>0% 25%(2)<br />
m<br />
M<br />
(Đơn giản: Cứ 0,5 mol kim <strong>loại</strong> M phản ứng tạo ra 1 mol Ag thì khối lượng thanh kim <strong>loại</strong> lại tăng thêm<br />
(<strong>10</strong>8 - 0,5M) gam nên a mol M phản ứng thì khối lượng thanh kim <strong>loại</strong> tăng thêm a(<strong>10</strong>8 - 0,5M))<br />
2(M 56) 6<br />
Từ (1) và (2) có<br />
M 65 là Zn<br />
<strong>10</strong>8 0,5M 25<br />
<strong>Bài</strong> 2: Cho m gam Fe vào 500ml dung dịch A gồm AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 . Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu<br />
được 17,2 gam chất rắn B. Tách B lấy nước lọc C cho tác dụng với NaOH dư thu được 18,4 gam kết tủa<br />
gồm 2 hiđroxit kim <strong>loại</strong>, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất<br />
rắn.<br />
a) Tính khối lượng Fe ban đầu.<br />
b) Tính nồng độ của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) trong dung dịch A<br />
Thứ tự <strong>các</strong> phản ứng có thể xảy ra:<br />
Lời giải<br />
3 3 2<br />
<br />
Fe 2AgNO Fe NO 2Ag<br />
Fe Cu NO Fe NO Cu<br />
3 2 3 2<br />
Vì hỗn hợp hiđroxit thu được có 2 chất nên trong dung dịch C có 2 muối, do đó khi cho Fe vào dung dịch<br />
A thì Fe và AgNO 3 phản ứng hết còn Cu(NO 3 ) dư. Suy ra chất rắn B thu được gồm Ag và Cu.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Tóm tắt quá trình phản ứng:<br />
<br />
<br />
2<br />
<br />
AgNO <br />
Fe NO Fe(OH) Fe O<br />
Fe <br />
Cu<br />
NO3<br />
Cu NO<br />
2 <br />
3<br />
Cu(OH)<br />
2<br />
<br />
2<br />
CuO<br />
3 3 o<br />
NaOH d 2 t , kh«ng khÝ 2 3<br />
M<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
Trang 43/89<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language