10 Chủ đề Công Phá các loại Bài Tập môn Hóa Học lớp 10, 11, 12 - Tập 1 (Phiên bản 2019)

https://twitter.com/daykemquynhon
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
+ Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn tạo ra nước Gia-ven và có khí H 2 thoát ra ở catot:
NaCl H O aClO H
dpdd/ kh«ng mµng
2
ng¨n N
+ Phản ứng giữa axit trong dung dịch với kim loại bám trên catot.
Hiện tượng dương cực tan: Nếu anot làm bằng kim loại mà ion của nó có mặt trong dung dịch thì khi
điện phân: Anot sẽ bị hòa tan dần (quá trình oxi hóa kim loại điện cực) tạo ra các ion dương M n+ , các ion
dương này đi vào dung dịch để bổ sung cho số ion dương đã bị giảm.
Chú ý: Khí thoát ra sau điện phân gồm cả khí thoát ra ở anot và catot (trừ khí gây phản ứng phụ, tạo sản
phẩm tan trong dung dịch). Do đó phải xác định rõ là khí ở điện cực nào hay là khí sau điện phân.
2. Phương pháp
- Viết phương trình điện phân để tính toán khi cần thiết.
- Viết các quá trình nhường hoặc nhận electron xảy ra ở các điện cực theo đúng thứ tự, không cần viết
phương trình điện phân.
- Sử dụng công thức Faraday để tính số mol chất thu được ở điện cực.
- Nếu đề bài cho lượng khí thoát ra ở điện cực hoặc sự thay đổi về khối lượng dung dịch, khối lượng điện
cực, pH,...thì dựa vào các bán phản ứng để tính số mol electron trao đổi ở mỗi điện cực rồi thay vào công
thức (*) để tính I hoặc t.
- Nếu đề bài yêu cầu tính điện lượng cần cho quá trình điện phân thì áp dụng công thức:
Q I.t ne.F
- Có thể tính thời gian t' cần điện phân hết một lượng ion mà đề bài đã cho rồi so sánh với thời gian t
trong đề bài.
Nếu t' < t thì lượng ion đó đã bị điện phân hết
Nếu t' > t thì lượng ion đó chưa bị điện phân hết.
Lưu ý: Khi điện phân các dung dịch trong các bình điện phân mắc nối tiếp thì cường độ dòng điện và thời
gian điện phân ở mỗi bình là như nhau, khi đó sự thu hoặc nhường electron ở các điện cực cùng tên phải
như nhau và số mol các chất sinh ra ở các điện cực cùng tên tỉ lệ với nhau.
- Khi điện phân một dung dịch chứa hỗn hợp muối trong khoảng thời gian t các muối bị điện phân hoàn
toàn thì t là tổng thời gian điện phân các muối không được thay vào công thức Faraday để tính toán.
Trong trường hợp này sử dụng công thức Faraday để tính t 1 , t 2 ,... là thời gian điện phân từng muối rồi sau
đó lập phương trình t 1
t 2
t
- Trong nhiều trường hợp có thể dùng định luật bảo toàn mol electron n n để giải
cho nhanh.
STUDY TIP: Công thức tính nhanh số mol electron trao đổi:
D1. VÍ DỤ MINH HỌA
2
e thu ®­îc ë catot
It
n
electron trao ®æi
(*)
96500
e nh­êng ë anot
Bài 1: Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 0,1M với cường độ dòng điện I là
1,93A. Tính thời gian điện phân (với hiệu suất là 100%) để kết tủa hết Ag (t 1 ), để kết tủa hết Ag và Cu
(t 2 ).
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
n 0,01;n 0,01
AgNO3 Cu NO3 2
Lời giải
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
Trang 71/89
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial