Número 6-7 - Instituto de Historia de la Medicina y de la Ciencia ...

CIEXCIA
VALORES ABSOLUTOS OBTENIDOS CON EL
MICROGASOMETRO
Con el fin de poder dar cifras absolutas obtenidas
con el microgasómetro presentado anteriormente
(1 y 2), hemos ensayado una reacción
química tal, que a temperatura ambiente libere
todo el gas correspondiente al cuerpo que intentamos
valorar. Tal por ejemplo, la urea frente
al hipobromito que en medio alcalino produce
la siguiente reacción:
/NH.
e = o + 3NaBrO = 3NaBr + CO. + N. +2 H.O
\NH.
He aquÍ los resultados prácticos:
Determinaciones Valores pdcticos Valores teórico,
I~ :'?1,5 20,271
2" 21,0 20,271
3:) 21,6 20,271
4\1 21,8 20,271
Con el fin de investigar lá posible intervención de
un factor de redisolución en función del volumen del
líquido o de un factor de concentración que pudiera interferir
la liberación total de gas, hicimos una serie de
medidas a distintas concentraciones con los siguientes
resultados:
Detenn.
Co n c e n
t
racion e s
O.,j % I %
2 % 4 % 6 %
VI' VT VI' VT
VI' VT V1' VT VI' VT
I ~ 5.;"" 5.06 11.0 1O.I'j
(i.O 11"j
:>,:; lO.!>
:"',,:"j 11,0
Medias: ,j./i 11,0
:.?I.O 20.27 42.0 40,54 64.0 60,81
:.?:.?O 43,0 64.0
:.?3.0 -13,0 64,0
2:.?0 43,0 63,0
22.0 42.7 63,7
VI' = "alor pr:íctico. VT = valor teórico.
Si la reacción es completa, un gramo de urea
debe liberar 371,37 cm:! de nitrógeno a 18° y
760 mm de Hg.
Como sea que la descomposición de la urea
por el hipobromito sigue la ley de acción de las
masas, utilizando pequefías cantidades de urea
y grandes cantidades de reactivo, la reacción
puede considerarse que se realiza totalmente y
en consecuencia, los valores teóricos deben coincidir
exactamente con los valores obtenidos en
la práctica (3).
Tt:cNICA
Primero hemos detenninado la capacidad del tubo capilar
que nos mide la cantidad de gas nitrógeno eliminado.
Hicimos doble determinación con mercurio yagua
destilada y _los_ valores obtenidos son:
Con Hg 0,00458 cm"
Con agua 0,00456 cm"
Estos valores corresponden al volumen de una unidad
del tubo del microgasómetro.
- Utilizamos 0,0125 cm" de una solución de urea al 2%;
lo que equivale a un desplazamiento de gas nitrógeno
teórico de 0,09284 cm' y como sea que cada división del
microgasómetro cubica 0,00458 cm", el número de divi­
~iones sería de 20,271.
LQcturas
70
60
50
40
30
20
10
o 0,5 2 4 6
0/0 Solución da Urea
Fig.l.
Puestos estos valores promedios en un sistema de
coordenadas, nos dan la siguiente expresión gráfica (ver
fig. 1):
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