Número 6-7 - Instituto de Historia de la Medicina y de la Ciencia ...

CIENCIA
A la luz de estos resultados creímos conveniente reconsiderar
la posibilidad de utilizar el método del hipobromito
para valoracioncs de urca en medios biológicos
y al revisar la bibliografía al respccto, hcmos comprobado
que Hiifmer (4) encuentra diferencias entre valores
teóricos y reales de 4,6%_ El autor consideró que esta
diferencia se debía al nitrógeno redisuelto en el líquido
reaccionan te_ Revisada por nosotros esta "ariable hemos
visto que actuando en las proporciones que hemos indicado
tal redisolución no puede tomarse en cuenta ..
Krogh, Lescoer y l'hilibert ya habían demostrado que
operando con pequelias cantidades de sustancia problema
(con relación al reactivo) se obtenían valores cercanos
a los tcóricos y Jancl (5) \legó a obtener .rendimientos
del 100% con las siguientes prevenciones:
I;¡-Defecando cuidadosamente la orina.
2;¡-Alcalinizando fuertemente los reactivos.
3i.1-Aliadiendo 5 cm' de hipobromito por cada centímetro
cúbico de. orina defecada.
En estas condiciones el volumen total de nitrógeno
ureico, m,ís el nitrógeno amoniacal cotejados con el método
del Xantidrol daban valores rigurosamente superción
50 : l. Esto nos puede explicar, además, la rapidez
de la reacción (a los 2 min ha terminado la liberación de
nitrógeno) así como los resultados pr,\cticos sensiblemente
coincidentcs' con los tcóricos.
Con el fin de poder oricntar nuestras determinaciones
hacia la pdctica de las ureometrías clínicas, hemos
hecho una nueva determinación con soluciones teóricas
que contuviesen cantidades de nitrógeno susceptibles de
reaccionar con el hipobromito y de las que habitualmente
contienen la orina.
A tal efecto hemos preparado las siguientes soluciones:
l.-Solución de urea al 3%.
2.-Solución de creatinina al 0,1 % + urca al 3%.
3.-Solución de alanina al 0,1 % + urca al 3%.
4.-Solución de ácido ¡'Irico al 0.1 % + urea al 3%.
5.-Solución de fosfato
0,676% + urea al 3%.
6::-'Solución de fosfato
monobásico de amonio al
monobásico de amonio al
0,676% + urea al 3% + creatinina al 0,1 % + alanina
al 0,1 % + ,Icido llrico al 0,1 %.
DETER;\IINACIONES
Solución de urea al 3% ........................... 43,0
+
crea 1. 0,1% ............. 44,0
+
alanina 0,1% ............ 44,0
,íc.
+
úrico 0,1% . ......... 43,5
+
NH,H.PO, 0,676% ...... 45,5
+
NH,H.I'O, 0,676% ......
+ creaL 0,1% + alanina 0,1%
+ ácido lUico 0,1% ............................... 44,0
44,0 45,0
43,0 44,0
43,5 43,5
44,0 43,5
44,.'í 46,5
·14,5 45,0
44,0 43,5
44,5 44,0
44,0 44,0
44,5 44,0
46,5 46,0
44,0 44,5
43,5 43,8
43,5 44,0
·14,5 43,9
43,0 43,6
46.rJ 46,0
44,5 44,4
Ll2cturas
~O
40
3
20
10
O
° ° I °
I
I
o
I
o I
I
o I
o
•
o -Urea 30/0
- -- Crvatinina I0A;,o + U reza 30~
• • • • • • Alanina 10/00 +Urea 3010
- • - NH,H 2 P0 4 6,76°A;,o + Urea 30~
° I
° I
•
•
•
•
-
Acido úrico 10~0+
Urea 3%
Creatinina 10/00 +
Acido úrico 1°/00 t NH4H 2 P04
6,760/00 +Alanina IOho+Urea 30h
°
Fig. 2.
ponibles puesto que el descarte no era superior a más
menos 1%.
Nuestro método acentlla todavía 1I1,ís la diferencia
entre la cantidad de reactivo y la sustancia problema
ya que en lugar de la proporción 5 : I hacemos la rela-
Hechas las consiguientes detenninaciones con el microgasómetro
y haciendo para cada caso 6 determinaciones,
he aquí los resultados obtenidos:
Cuya expresión gráfica se obseIVa en la figura 2.
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