Ð¼ÐµÑ Ð°Ð½Ñ–ÐºÐ°

Основи термодинамікиЗміна температури ∆T дорівнює:∆T= T − T = 2 T − T = T .2 1 1 1 1Підставимо значення ∆T у формули (1), (2), (3) і отримаємо:mA ′= M RT , ∆U = 5 m12 M RT , Q = 7 m12 M RT . 1A′=⎡ ⎣ ∆U⎤ ⎦ = ⎡ ⎣ Q⎤ ⎦ =Обчислення:кг ⋅моль ⋅Дж⋅Ккг⋅К⋅моль= Дж ,{ A′ }=016831 , ⋅ , ⋅300−3210 ⋅= 199 440 ,{ ∆U }={ Q}=5016 ⋅ , ⋅831 , ⋅300−32210 ⋅ ⋅7⋅0, 16⋅831 , ⋅300−32210 ⋅ ⋅= 498600 ,= 698040 .Відповідь: A′=199, 4кДж, ∆U = 498, 6кДж, Q = 698, 04 кДж.Задача 2.Один моль ідеального газу здійснює замкнений процес,що складається з двох ізохор і двох ізобар. Визначити роботу,здійснювану газом за один цикл, якщо точки 2 і 4 лежатьна одній ізотермі.Дано:T 1T 3T2 = T4= Tν=1 мольA′ — ?198Розв’язання:Робота при замкненому циклі до рівнюєплощі фігури (1—2—3—4) у координатах pV:A′= ( p − p )⋅( V −V)=2 1 4 1= pV − pV − pV + pV2 4 2 1 1 4 1 1 .Застосуємо рівняння Клапейрона—Менделє єва для одногомоля у кожному стані газу:pV= RT , pV = RT , pV = RT , pV = RT .1 1 12 2 23 3 34 4 4