Lernstraße Elektrochemie V1.9 (pdf) - Chik.die-sinis.de

3 Die Standard-Wasserstoff-Elektrode als Bezugselektrode 15
Durchführung Der Versuch muss unter dem Abzug durchgeführt werden!
Herstellung einer vereinfachten Wasserstoff-Elektrode durch
Elektrolyse
- Zwei Schenkel des dreischenkligen U-Rohrs werden mit Salzsäure-Lösung, der
dritte Schenkel wird mit Zinksulfat-Lösung gefüllt.
- In die Salzsäure-Lösungen werden die Platin-Elektroden getaucht, in die Zinksulfat-Lösung
die Zink-Elektrode.
- Dann elektrolysiert man die Salzsäure-Lösung 1 Minute bei 4 V Gleichspannung.
Der entstehende Wasserstoff haftet an der Platinoberfläche bzw.
wird vom Platin gespeichert.
Bestimmung des Standard-Elektroden-Potentials der Zn/Zn 2+ -Halbzelle
- Die Wasserstoff-Elektrode wird anschließend mit der Zink-Elektrode über ein
Spannungsmessgerät verbunden und die Spannung wird gemessen.
Entsorgung
Die Lösungen können für mehrere Versuche benutzt werden, vorausgesetzt.
Zur endgültigen Entsorgung müssen die Lösungen später zu den anorganischen
Abfällen gegeben werden. (Hierzu Absprache mit der Lehrperson treffen!)
Aufgaben
A 3.1 Zeichnen Sie den Versuchsaufbau für die Elektrolyse. - An welcher Elektrode entsteht bei
der Elektrolyse der Salzsäure der Wasserstoff? – Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.
A 3.2 Vergleichen Sie die vereinfachte Wasserstoff-Elektrode mit der Standard-Wasserstoff-
Elektrode vom Informationsblatt. – Nennen Sie Gemeinsamkeiten und Unterschiede.
A 3.3 Benennen Sie bei dem galvanischen Element Pluspol, Minuspol, Kathode und Anode. (Hinweis:
Zink hat ein größeres Reduktionsvermögen als Wasserstoff). – Formulieren Sie die
Kurzschreibweise für das galvanische Element.
A 3.4 Formulieren Sie für das galvanische Element die Reaktionen an den Elektroden.
A 3.5 Entscheiden Sie, ob das Standard-Elektroden-Potential der Zn/Zn 2+ -Halbzelle positiv oder
negativ ist. – Begründen Sie möglichst präzise!