Lernstraße Elektrochemie V1.9 (pdf) - Chik.die-sinis.de
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5 Hinführung zur Nernst-Gleichung 19<br />
5.2 Konzentrationszellen<br />
Um einen Elektronenfluss nutzbar bzw. messbar zu machen müssen <strong>die</strong> Oxidation und <strong>die</strong> Reduktion<br />
räumlich voneinan<strong>de</strong>r getrennt und <strong>die</strong> bei<strong>de</strong>n Halbzellen über einen Verbraucher resp. ein<br />
Spannungsmessgerät miteinan<strong>de</strong>r verbun<strong>de</strong>n wer<strong>de</strong>n.<br />
V 5.2 Konzentrationszelle<br />
Geräte<br />
z.B. U-Rohr mit Fritte<br />
Chemikalien Zinkblech R: - S: -<br />
Zinksulfat (ZnSO 4 ) R: 36/38-50/53 S: 2-22-25-60-61<br />
Durchführung<br />
Entsorgung<br />
In <strong>de</strong>m U-Rohr wer<strong>de</strong>n <strong>die</strong> bei<strong>de</strong>n Schenkel mit einer konzentrierten und<br />
einer stark verdünnten Zinksulfat-Lösung befüllt, jeweils ein Zinkblech eingetaucht<br />
und <strong>die</strong> Spannung gemessen.<br />
Die Lösung ist Schwermetallabfall, sie darf keinesfalls in <strong>die</strong> Kanalisation gelangen!<br />
(wird vom Lehrer entsorgt, bitte <strong>de</strong>n Versuch für <strong>die</strong> nächsten Gruppen<br />
stehen lassen)<br />
A 5.5 Machen Sie sich vor Anschluss <strong>de</strong>s Messgerätes klar, welche Polung Sie erwarten!<br />
A 5.6 Deuten Sie ausführlich <strong>die</strong> Versuchsergebnisse! Benennen Sie: Akzeptor/Donator; Oxidation/Reduktion;<br />
Plus-/Minus-Pol.<br />
A 5.7 Formulieren sie <strong>die</strong> Reaktionsgleichungen.
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