Lernstraße Elektrochemie V1.9 (pdf) - Chik.die-sinis.de

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8 Lösungen
A 1.1 Beobachtungen:
Eisen(II)sulfat-Lsg. Kupfersulfat-Lsg. Silbernitrat-Lsg.
Eisen
Rötlicher Belag auf dem
Blech
Schwarzer Belag auf dem
Blech
Kupfer Keine Veränderung Schwarzer Belag auf dem
Blech
Silber Keine Veränderung Keine Veränderung
A 1.2 Fe(s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Cu(s)
Reduktion: Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s)
Oxidation: Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e -
Fe(s) + 2 Ag + (aq) Fe 2+ (aq) + 2 Ag(s)
Reduktion: 2 Ag + (aq) + 2e - 2 Ag(s)
Oxidation: Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e -
Cu(s) + 2 Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + 2 Ag(s)
Reduktion: 2 Ag + (aq) + 2e - 2 Ag(s)
Oxidation: Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2e -
A 1.3 Metallreihe: Eisen – Kupfer – Silber
Eisen wird am leichtesten oxidiert, Silber am schwersten.
Silber ist das Metall in dieser Reihe mit dem stärksten Oxidationsvermögen, Eisen ist das
Metall in dieser Reihe mit dem stärksten Reduktionsvermögen.
A 1.4 Zink ist unedler als Silber. Wenn man nun also eine Zink-Perle in eine Silbernitrat-Lösung
gibt, wird sich auf der Zink-Perle ein schwarzer Belag abscheiden. Es findet folgende Reaktion
statt:
Zn(s) + 2 Ag + (aq) Zn 2+ (aq) + 2 Ag(s)
In der Metallreihe steht Zink vor Eisen: Zink – Eisen – Kupfer – Silber
A 1.5 Metallreihe mit Wasserstoff:
Zink – Eisen – Wasserstoff – Kupfer – Silber
A 1.6
Fe/Fe 2+ Cu/Cu 2+ Ag/Ag +
Zn/Zn 2+ 0,35 V 1,11 V 1,56 V
Fe/Fe 2+ 0,76 V 1,21 V
Cu/Cu 2+
0,45 V
A 1.7
Das edlere Metall bildet jeweils den Pluspol, das unedlere den Minuspol.
Je weiter die Redoxpaare in der Redoxreihe auseinander stehen, desto größer ist die
Spannung zwischen den betreffenden Halbzellen. Entsprechende Spannungen lassen sich