Lernstraße Elektrochemie V1.9 (pdf) - Chik.die-sinis.de

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10 Anhang
Standard-Redoxpotentiale (bei 25°C)
Reduzierte Form Oxidierte Form + z e - E° / V
2 F - (aq) F 2 (g) + 2 e - + 2,87
O 2 (g)+ 2 H 2 O(l) O 3 (g) + 2 H + (aq) + 2 e - + 2,07
2 SO 2- 4 (aq) S 2 O 2- 8 (aq) + 2 e - + 2,05
2 H 2 O(l) H 2 O 2 (aq) + 2 H + (aq) + 2 e - + 1,78
Pb 2+ (aq) Pb 4+ (aq) + 2 e - + 1,67
Cl 2 (g) + 2 H 2 O(l) 2 HClO(aq) + 2 H + (aq) + 2 e - + 1,63
Mn 2+ (aq) + 4 H 2 O(l) MnO - 4 (aq) + 8 H + (aq) + 5 e - + 1,51
Au(s) Au + (aq) + e - + 1,41
2 Cl - (aq) = Cl 2 (g) + 2e - +1,36
Pt(s) Pt 2+ (aq) + 2 e - + 1,20
2 Br - (aq) Br 2 (l) + 2 e - + 1,09
NO(g) + 2 H 2 O(l) NO - 3 (aq) + 4 H + (aq) + 3 e - + 0,96
Cl - (aq) + 2 OH - (aq) ClO - (aq) + H 2 O + 2 e - + 0,89
Hg(l) Hg 2+ (aq) + 2 e - + 0,85
NO 2 (g) + H 2 O NO - 3 + 2 H + + e - + 0,80
Ag(s) Ag + (aq) + 2 e - + 0,80
Fe 2+ (aq) Fe 3+ (aq) + e - + 0,77
2 I - (aq) I 2 (s) + 2 e - + 0,54
3 I - (aq) I - 3 (aq) + 3 e - + 0,53
Cu(s) Cu + (aq) + e - + 0,52
Ni(OH) 2 (s) + OH - (aq) NiOOH(s) + H 2 O(l) + e - + 0,49
4 OH - (aq) O 2 (g) + 2 H 2 O(l) + 4 e - + 0,40
Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2 e - + 0,35
H 2 (g) 2 H + (aq) + 2 e - 0 (Def.)
Fe(s) Fe 3+ (aq) + 3 e - - 0,04
Pb(s) Pb 2+ (aq) + 2 e - - 0,13
Sn(s) Sn 2+ (aq) + 2 e - - 0,14
Ni(s) Ni 2+ (aq) + 2 e - - 0,23
Co(s) Co 2+ (aq) + 2 e - - 0,28
Pb(s) + SO 2- 4 (aq) PbSO 4 (s) + 2 e - - 0,36
Cd(s) Cd 2+ (aq) + 2 e - - 0,40
Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2 e - - 0,41
Cr(s) Cr 2+ (aq) + 2 e - - 0,74
Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2 e - - 0,76
Cd(s) + 2OH - (aq) Cd(OH) 2 (s) + 2 e - - 0,81
H 2 (g) + 2 OH - (aq) 2 H 2 O + 2 e - - 0,83
Mn(s) Mn 2+ (aq) + 2 e - - 1,18
Al(s) Al 2+ (aq) + 3 e - - 1,66
Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2 e - - 2,36
Na(s) Na + (aq) + e - - 2,71
Ca(s) Ca 2+ (aq) + 2 e - - 2,87
K(s) K + (aq) + e - - 2,92
Li(s) Li + (aq) + e - - 3,04
Anmerkungen:
- Alle Lösungen haben die Konzentration c=1 mol L -1 . Dies bedeutet, dass in Redoxsystemen, in denen
Oxonium- oder Hydroxidionen vorkommen, sich die Angaben stets auf pH=0 bzw. pH=14 beziehen!
- Alle Gase haben einen Druck von p=1013 hPa, vereinfacht nimmt man diesen Standarddruck als
existent an.
- Fluor ist in der obigen Tabelle das stärkste Oxidationsmittel, die Reaktion verläuft dort also stets zur
reduzierten Form, Lithium hat das kleinste Standardelektrodenpotential, ist also das stärkste Reduktionsmittel,
die Reaktion verläuft stets zur oxidierten Form.