Das Liebig-Laboratorium Lehramt AC1 neu

Frage 1.49
Weshalb sind für die Titration von Salzsäure mit Natronlauge alle Indikatoren mit Umschlagspunkten zwischen pH 4 und pH 10 geeignet, für die
Titration von Essigsäure mit Natronlauge jedoch nicht?
Alkalimetrische Titration einer mehrprotonigen Säure: Phosphorsäure
Die Titration einer mehrprotonigen Säure soll am Beispiel von Phosphorsäure, H 3 PO 4 , behandelt werden. Als dreiprotonige Säure besitzt die
Phosphorsäure drei Äquivalenzpunkte, wobei jedoch nur die ersten beiden analytisch verwertbar sind. Eine direkte Titration auf den dritten
Äquivalenzpunkt ist aufgrund der kleinen Säurestärke nicht möglich.
Versuch 1.43
Pipettieren Sie mit einer Vollpipette 25 mL Ihrer Probenlösung in einen Erlenmeyerkolben, verdünnen Sie auf ca. 50 mL und durchmischen
Sie das Ganze durch Schwenken des Kolbens. Geben Sie für die Titration des ersten Äquivalenzpunktes ein paar Tropfen Methylorange
hinzu und titrieren Sie mit Natronlauge bis zum Farbumschlag von rot nach gelb (mindestens drei Titrationen).
Versuch 1.44
Pipettieren Sie mit einer Vollpipette 25 mL Ihrer Probenlösung in einen Erlenmeyerkolben, verdünnen Sie auf ca. 50 mL und durchmischen
Sie das Ganze durch Schwenken des Kolbens. Geben Sie für die Titration des zweiten Äquivalenzpunkts einige Tropfen einer
Thymolphthalein-Lösung als Indikator hinzu und titrieren, bis der Indikator von farblos zu einer schwachen Blaufärbung umschlägt (zwei bis
drei Titrationen).
Verwenden Sie zur Bestimmung der Phosphorsäuremenge in Ihrer Probelösung die Ergebnisse des ersten Äquivalenzpunktes. Prüfen Sie,
ob der Laugeverbrauch beim zweiten Versuch doppelt so groß wie beim ersten ist.
Frage 1.50
Falls die verbrauchten Laugemengen nicht übereinstimmen – haben Sie eine Erklärung?
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