Das Liebig-Laboratorium Lehramt AC1 neu

Frage 6.24
Vergleichen Sie ihre Ergebnisse und erläutern Sie eventuelle Abweichungen.
6.7 Diese allgemeinen Konzepte sollten Sie hinter den Versuchen erkennen …
Wasserstoffperoxid ist metastabil und neigt zur Disproportionierung. Es findet als Oxidationsmittel breite Verwendung, es kann aber auch
reduzierend wirken. Im Organismus kann es durch partielle Reduktion von Sauerstoff entstehen. Da es ein Zellgift ist, wird es mit Hilfe von
Katalasen zu Sauerstoff und Wasser umgesetzt. In der Technik findet es Anwendung als Bleichmittel, oft in Form von Perborat oder
Percarbonat. Die quantitative Analyse erfolgt mittels Permanganometrie, der qualitative Nachweis beruht auf der Bildung des Peroxotitan-
Kations oder des Chromperoxids. Aufgrund des hohen elektrochemischen Potentials des Redoxpaares Mn 2+ −
/MnO erlaubt die
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Permanganometrie die quantitative Bestimmung verhältnismäßig starker Oxidationsmittel.
Frage 6.25
Welche Verbindungen bilden die Alkalimetalle beim Verbrennen an der Luft? Wie reagieren diese mit Wasser?
Frage 6.26
Warum dürfen hypochlorithaltige Haushaltsreiniger nicht gemeinsam mit salzsäurehaltigen Reinigungsmitteln verwendet werden? Stellen Sie
die zur Beantwortung der Frage nötige Reaktionsgleichung auf und erläutern Sie, um welche Art von Reaktion es sich hierbei handelt.
Frage 6.27
Wasserstoffperoxid wird im Allgemeinen als Oxidationsmittel verwendet. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen für die Reaktionen von
Wasserstoffperoxid mit (a) salpetriger Säure und (b) schwefliger Säure in saurer Lösung und (c) mit Chrom(III) in alkalischer Lösung auf.
Frage 6.28
Gegenüber stärkeren Oxidationsmitteln wirkt Wasserstoffperoxid reduzierend. Formulieren Sie die Reaktion von H 2 O 2 mit (a) Permanganat, (b)
Bleidioxid und (c) Ozon. Bestimmen Sie die Oxidationszahlen.
Frage 6.29
−
Der pK -Wert von Wasserstoffperoxid beträgt 12. Welches Mengenverhältnis von H O und HO enthält eine Waschflotte vom pH-Wert 11?
S 2 2 2
Frage 6.30
Was versteht man unter Rücktitration, indirekter und umgekehrter Titration?
… noch ein paar Tipps, wie Sie Fehler vermeiden können:
Perborat/Peroxid-Bestimmungen:
1) Führen Sie die Analyse so zügig wie möglich durch; lassen sie Lösungen nicht unnötig lange herumstehen.
2) Da beim Befüllen des Meßkolbens ein Schäumen auftreten kann, warten Sie für das Auffüllen bis zur Eichmarke bis die Schaumbildung
aufgehört hat.
Perborat-Bestimmung: Beachten Sie bei der Berechnung des Perborat-Gehalts in Ihrer Probelösung das stöchiometrische Verhältnis von
Wasserstoffperoxid zu Perborat.
Für das Projekt sind zwei Wochen vorgesehen. Achten Sie daher bei Ihrer Zeitplanung darauf, die erste Woche mit der Peroxidbestimmung
am Titrierautomaten abzuschließen.
Anhang: Standardpotentiale in saurer Lösung (pH = 0)
Entnommen aus: P. W. Atkins, Physikalische Chemie, 3. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim, 2001.
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