Das Liebig-Laboratorium Lehramt AC1 neu

Versuch 6.10
@ Analyse 4: Perborat-Bestimmung
Setzten Sie der ausgegebenen Perborat-haltigen Probelösung eine größere Menge Wasser und 10–15 mL 1 M Schwefelsäure hinzu und
füllen Sie anschließend mit Wasser bis zur 250-mL-Marke auf. Entnehmen Sie für die titrimetrische Bestimmung 50 mL, säuern Sie mit
25 mL 1 M Schwefelsäure an, verdünnen Sie mit Wasser bis zur 100-mL-Marke. Anschließend wird die Probe solange mit
Permanganatlösung titriert, bis die rosa Farbe mindestens 30 Sekunden bestehen bleibt.
Frage 6.19
Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf und berechnen Sie den Perborat-Gehalt [B 2 (OH) 4 (µ-O 2 ) 2 ] 2− der Lösung in mg im 250-mL-
Messkolben.
Frage 6.20
In der Werbung wird von „Aktivsauerstoff“ gesprochen, das ist die Menge Sauerstoff, die bei der katalytischen Zersetzung von Peroxiden als O 2
frei würde. Wieviel Aktivsauerstoff (in mg im 250-mL-Messkolben) enthielt Ihre Probe?
Noch einige Zusatzinformationen aus der Praxis: Viele Verschmutzungen wie die Farbstoffe aus Rotwein, Kaffee, Tinte, Früchten oder Kosmetika
können allein durch Waschen mit Tensiden nicht aus den Textilien entfernt werden. Beim Bleichen werden die konjugierten π-
Elektronensysteme organischer Farbstoffe oxidativ zerstört. Grundlage des Bleichvorgangs ist die Freisetzung von Wasserstoffperoxid, dessen
Bleichwirkung oft auf die Bildung von „nascierendem Sauerstoff“ zurückgeführt wird. Durch die Bleiche wird zusätzlich eine keimtötende Wirkung
erzielt. Seit Anfang des 20. Jahrhunderts ist Natriumperborat das wichtigste Bleichmittel in Waschmitteln (1907 kam Persil ® auf den Markt, es
enthielt Perborat und Silicat). In der alkalischen Waschflotte zerfällt Perborat zu Borat und Wasserstoffperoxid, das in Abhängigkeit vom pH-Wert
als konjugierte Base, den Hydroperoxid-Ionen, vorliegt.
6.5 Vollanalyse
Neben Perboraten und anderen Peroxo-Verbindungen finden Chlor, Chlordioxid und Ozon Anwendung als Bleich- und/oder Desinfektionsmittel.
Zur Desinfektion von Wasser, zum Beispiel in Schwimmbädern, wird oft Chlor eingesetzt – entweder als Gas oder durch die Reaktion von
Salzsäure und Natriumhypochlorit. In der Vollanalyse bestimmen Sie den Gehalt einer peroxidhaltigen Lösung. Die hier ausgegebenen Lösungen
können Ihnen im Alltag beim Haare blondieren, Wäsche waschen und bei der Schimmelpilzbekämpfung begegnen.
Bestimmung von Peroxo-Verbindungen in Bleichlösungen, Waschmitteln und Fungiziden
Versuch 6.11
@ Analyse 5 (man.): Peroxid-Bestimmung
Die ausgegebene peroxidhaltige Probe wird mit ca. 100 mL Wasser verdünnt und mit 30 mL 1 M Schwefelsäure angesäuert. Es wird mit
Wasser bis zur 250-mL-Marke aufgefüllt. Dann werden 25 mL der entstandenen Mischung mit 25 mL Schwefelsäure angesäuert und mit
Wasser auf 100 mL verdünnt. Es wird solange mit der Permanganatlösung titriert, bis die erste Rosafärbung mindestens 30 Sekunden
bestehen bleibt.
Frage 6.21
Stellen Sie die Gleichung für die Reaktion zwischen Wasserstoffperoxid und Permanganat auf. Berechnen Sie die Menge an Wasserstoffperoxid
im 250-mL-Messkolben in mg.
Bei der folgenden Analyse am Titrierautomaten sollte die erhaltene Titrationskurve etwa so aussehen:
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