Das Liebig-Laboratorium Lehramt AC1 neu

einer galvanischen Zelle durch Energiezufuhr reversibel spricht man von einem Akkumulator (Akku). Folglich können die Vorgänge beim
Entladen eines Akkumulators als galvanische Zelle, beim Laden als Elektrolysezelle beschrieben werden.
4.2 Lernziele und einführende Literatur
Lernziele: Einschätzung der Leitfähigkeit wässriger Lösungen in Gegenwart bestimmter Ionen, Bestimmung der Polung einer
Gleichstromquelle, elektrochemische Spannungsreihe und Konzentrationsgradienten als Ursache für Potentialgefälle, Bleiakkumulator,
Maßanalytische Bestimmung am Beispiel der Konduktometrie und der Elektrogravimetrie
Einführende Literatur: Mortimer (Kapitel 20), Atkins (Kapitel 11 und 12)
4.3 Einführende Versuche
Die ersten Versuche sollen Ihnen ein Gefühl dafür vermitteln, welche Zusammenhänge zwischen Ladungstransport, Ladungsträgern und dem
Stromfluss an sich sowie den dahinterliegenden und einhergehenden chemischen Vorgängen besteht. Nehmen Sie sich für die Versuche
genügend Zeit! Da Messungen stets einen gewissen statistischen Fehler mit sich bringen, sollten Messungen mehrere Male durchgeführt
werden, um diesen - zumindest ansatzweise - auszugleichen.
Leitfähigkeit von Ionen in wässriger Lösung
Lernziel: Sie sollen ein Gefühl dafür entwickeln, in welchem Umfang sich die Leitfähigkeit wässriger Lösungen in Abhängigkeit der Konzentration
und Natur anwesender Ionen verändert.
Versuch 4.1
Jede einzelne der hierzu benötigten wässrigen Salzlösungen soll von jeweils zwei Praktikanten angesetzt werden und kann dann im Tausch
von allen Kursteilnehmern im Saal verwendet werden. Die Lösungen sollten bereits am Vortag bzw. in der Vorwoche hergestellt werden, um
die Einstellung der Lösungen auf Zimmertemperatur sicherzustellen. Mittels der Messkolben (250 mL) werden jeweils 0,1 M Lösungen der
Salze aus der untenstehenden Tabelle hergestellt (beachten Sie bei Ihren Berechnungen, dass einige der Salze in kristalliner Form als
definierte Hydrate vorliegen).
Ferner sollen ausgehend von konzentrierter Salzsäure bzw. festem Natriumhydroxid 0,1 M Lösungen von Salzsäure und Natronlauge
hergestellt werden.
Der Versuchsaufbau besteht aus einem Konduktometer (siehe Bild) mit einer Leitfähigkeitselektrode.
Alle Salzlösungen sollen auf ihre jeweiligen Leitfähigkeiten hin überprüft werden. Zweckmäßigerweise geht man hierzu folgendermaßen vor:
das Konduktometer wird eingeschaltet und vor der ersten Verwendung mit den bereitgestellten Kalibrierlösungen kalibriert. Die
Leitfähigkeitselektrode wird in die zu messende Flüssigkeit eingetaucht und der angezeigte Wert abgelesen. Vor jeder Messung müssen die
Elektroden gründlich mit deionisiertem Wasser abgespült werden. Als letztes soll die Leitfähigkeit der Natronlauge und der Salzsäure
bestimmt werden.
LiCl MgCl 2
NaCl CaCl 2
KCl SrCl 2
NH 4 Cl BaCl 2
ZnCl 2
CuCl 2
AlCl 3
NaF Na 2 SO 4
NaOH
FeCl 3 NaBr Na 2 C 2 O 4 HCl
NaI Na 2 S 2 O 3
NaOAc Na 2 HPO 4
NaNO 2
NaNO 3
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