IMIA - Buku Sekolah Elektronik

Kimia XII SMA
Dalam bab ini akan dibahas sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit
serta penggunaan sifat koligatif untuk menentukan massa molekul relatif (M r ) suatu
zat, serta penggunaan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari, tetapi sebelumnya
akan dibahas tentang molalitas dan fraksi mol.
1.1 Konsentrasi Larutan
C o n t o h 1.1
Konsentrasi larutan yang dipelajari dalam bab ini adalah molalitas dan fraksi
mol, sedangkan molaritas sudah dibahas di kelas XI.
A. Molalitas (m)
Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000
gram) pelarut.
Molalitas dapat dirumuskan:
dengan: m = molalitas
n = mol zat terlarut
p = massa zat pelarut (gram)
(1.1)
Bila g gram zat terlarut dilarutkan dalam p gram zat pelarut dengan massa
rumus relatif (M r ), maka molalitas dapat juga dirumuskan menjadi:
dengan: g = massa zat terlarut (gram)
p = massa zat pelarut (gram)
M r = massa rumus zat terlarut
(1.2)
1. Sebanyak 1,8 gram glukosa, C 6 H 12 O 6 dilarutkan ke dalam 100 gram air (A r C =12,
H = 1, O = 16). Tentukan molalitas larutan glukosa tersebut!
Jawab:
Jadi, molalitas C 6 H 12 O 6 = 0,1 m.
3