IMIA - Buku Sekolah Elektronik

Kimia XII SMA
BAB AB
2
AB Reaksi Redoks, Elektrokimia,
dan Elektrolisis
Kata Kunci
Reaksi reduksi, reaksi oksidasi,
bilangan oksidasi, setengah reaksi,
sel volta, potensial sel, korosi, sel
elektrolisis, hukum Faraday.
Tujuan Pembelajaran:
Pengantar
Tahukah Anda mengapa logam besi dapat mengalami korosi atau karat?
Bagaimana reaksi kimia terjadinya proses perkaratan pada logam besi tersebut?
Mengapa lapisan cat pada peralatan yang terbuat dari logam besi jika telah retak
dapat menyebabkan proses perkaratan logam besi di dalamnya menjadi lebih cepat?
Apakah Anda pernah membayangkan bagaimana cara melindungi pipa-pipa besi
yang berada di dalam tanah dan dasar laut agar tidak mengalami perkaratan?
Pertanyaan-pertanyaan tersebut merupakan sebagian dari permasalahan yang akan
dibahas dalam bab ini dan masih banyak pertanyaan lain yang jawabannya akan
kamu temukan dalam pembahasan bab Elektrokimia, Redoks, dan Elektrolisis ini,
seperti bagaimana cara menyepuh/melapisi logam perhiasan dengan emas, bagaimana
cara mengambil gas oksigen dari air, mengapa baterai dapat menyimpan energi
listrik, dan lain-lain.
21
Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu:
1. Menjelaskan reaksi redoks dan elektrokimia melalui
pengamatan dan penafsiran data.
2. Membedakan reaksi redoks dengan reaksi bukan redoks.
3. Menyeterakan reaksi redoks dengan metode setengah
reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.
4. Menuliskan persamaan sel elektrokimia.
5. Menentukan potensial reduksi pada beberapa reaksi
redoks.
6. Memperkirakan reaksi berlangsung spontan atau tidak
berdasarkan harga potensial reduksi.
7. Menjelaskan proses terjadinya korosi pada logam.
8. Menjelaskan cara-cara mencegah atau menghambat
terjadinya proses korosi.
9. Menuliskan reaksi elektrolisis pada beberapa larutan.
10. Menerapkan hukum Faraday untuk menghitung massa
endapan yang dihasilkan pada elektrolisis.
11. Menerapkan konsep reaksi redoks untuk memecahkan
masalah dalam kehidupan sehari-hari.