IMIA - Buku Sekolah Elektronik

⎯⎯→ ⎯⎯→ ⎯⎯→ ⎯⎯→ ⎯⎯→
Kimia XII SMA
Berikut daftar harga potensial elektrode untuk logam-logam yang penting.
Tabel 2.1 Potensial Elektrode
Reaksi Reduksi Logam E° (volt)
K + + e –
K –2,92
Ba2+ + 2 e –
Ba –2,90
Ca2+ + 2 e –
Ca –2,87
Na + + e –
Na –2,71
Mg2+ + 2 e –
Mg –2,37
A13+ + 3 e –
A1 –1, 66 1
Mn2+ + 2 e –
Mn –1,18
2 H O 2 + 2 e – H + 2 OH 2 – Zn
–0,83
2+ + 2 e –
Zn –0,76
Cr3+ + 3 e –
Cr –0,71
Fe2+ + 2 e –
Fe –0,44
Cd2+ + 2 e –
Cd –0,40
Co2+ + 2 e –
Co –0,28
Ni2+ + 2 e –
Ni –0,25
Sn2+ + 2 e –
Sn –0,14
Pb2+ + 2 e –
Pb –0,13
2 H + + 2 e –
Sn
H2 0,00
4+ + 2 e –
Sn2+ +0,13
Bi3+ + 3 e –
Bi +0,30
Cu2+ + 2 e –
Cu +0,34
Ag + + e –
Ag +0,80
Pt2+ + 2 e –
Pt +1,20
Au3+ + 3 e –
Au +1,50
Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.
General Chemistry, Principles & Structure, James E. Brady, 1990
5. Perhitungan Potensial Sel
Besarnya potensial sel dari suatu reaksi redoks dalam sel volta merupakan
total dari potensial elektrode unsur-unsur sesuai dengan reaksinya.
Dalam hal ini, hasil perhitungan potensial sel bisa positif atau bisa
negatif. Jika potensial sel bertanda positif berarti reaksi dapat berlangsung,
sedangkan jika potensial sel bertanda negatif berarti reaksi tidak dapat
berlangsung.
= E° E°(+) – E° se1
(–)
dengan:
E° (+) = potensial elektrode lebih positif (lebih besar)
E° (–) = potensial elektrode lebih negatif (lebih kecil)
Ingat!! Perhitungan tidak melibatkan koefisien.
31
Sumber: Chemistry, For Advanced Level, Ted Lister & Janet Renshaw, 2000,
General Chemistry, Principles & Structure, James E Brady, 1990.