IMIA - Buku Sekolah Elektronik

24 Kimia XII SMA
C o n t o h 2.2
A. Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks
Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua
cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi.
1. Cara Setengah Reaksi
Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi,
yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan.
Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara
ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara
penyetaraan:
Tahap 1 : Tuliskan setengah reaksi untuk kedua zat yang akan direaksikan.
Tahap 2 : Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks.
Tahap 3 : Tambahkan satu molekul H O pada:
2
- Suasana asam: pada yang kekurangan atom O.
- Suasana basa: pada yang kelebihan atom O.
Tahap 4 : Setarakan atom hidrogen dengan cara:
- Suasana asam: dengan menambahkan ion H + .
- Suasana basa: dengan menambahkan ion OH – .
Tahap 5 : Setarakan muatan dengan menambahkan elektron.
Tahap 6 : Samakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepaskan,
kemudian jumlahkan.
a. Setarakan reaksi:
Mn + Cl –
Mn2+ + C1 (asam)
2
bo Mn = +7
Jawab:
Cl = –1 Mn = +2 Cl = 0
Tahap 1 : Mn
Mn2+ Cl –
Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.
C12 Mn2+ C12 Tahap 2 : Mn
2 Cl –
(atom Cl disetarakan ×2)
Tahap 3 : Mn
Mn2+ + 4 H O (atom O disetarakan)
2
2 Cl –
Tahap 4 :
Cl2 8 H + + Mn Mn2+ + 4 H O (atom H disetarakan)
2
2 C1 –
Tahap 5 :
Cl2 5 e – + 8 H + + Mn Mn2+ + 4 H O (jumlah muatan kiri = kanan)
2
2 C1 – Cl + 2 e 2 –
Tahap 6 :
Reaksi I × 2 : 10 e – + 16 H + – + 2 MnO4 2 Mn2+ Reaksi II × 5 : 10 Cl
+ 8 H O 2 – 5 C1 + 10 e 2 –
16 H + – –
+ 2 MnO + 10 Cl 4
2 Mn 2+ + 8 H 2 O + 5 C1 2
+
O ⎯ O ⎯ O ⎯ O ⎯ O ⎯ ⎯⎯