IMIA - Buku Sekolah Elektronik

Kimia XII SMA
2. Grafit
Grafit adalah zat bukan logam berwarna hitam yang mampu menghantarkan
panas dengan baik, buram, licin, tahan panas, dan dapat dihancurkan
menjadi serbuk yang lebih kecil. Sifat fisika grafit ditentukan oleh sifat dan
luas permukaannya. Grafit yang halus berarti mempunyai permukaan yang
relatif lebih luas (Sri Lestari, 2004: 43). Grafit dapat dibuat dengan
mensintesis berbagai bahan yang mengandung karbon. Grafit mempunyai
struktur yang berbentuk lapisan. Jarak antarlapisan hampir 2,5 kali lebih
besar dari jarak antaratom dalam satu lapisan. Hal ini menyebabkan grafit
bersifat licin karena satu lapisan dapat meluncur di atas lapisan lainnya.
Hubungan antarlapisan dalam grafit dapat diibaratkan dengan tumpukan
lembaran kaca yang basah.
Grafit juga mempunyai titik leleh yang tinggi. Elektron yang digunakan
untuk membentuk ikatan antarlapisan terikat relatif lemah, sehingga dapat
mengalir dari satu atom ke atom lain, sehingga grafit dapat menghantarkan
listrik.
Kegunaan grafit, antara lain adalah sebagai elektrode pada baterai, proses
elektrolisis, atau untuk pensil. Selain itu, jika karbon aktif dipanaskan
pada suhu 1.500 °C dengan paladium, platina sebagai katalis, akan
menghasilkan serat polimer, seperti poliakrilonitril atau selulosa, yang bila
digabungkan dengan plastik akan membentuk foam dan foil.
3. Arang
Bahan lain yang mengandung karbon adalah arang. Arang dibuat dari
kayu atau serbuk gergaji dengan pemanasan pada suhu tinggi tanpa udara.
Arang merupakan kristal halus dengan struktur seperti grafit. Ruang antarlapisan
atom dalam arang yang dibubuk halus dapat menjerap atom, sehingga
zat itu mempunyai daya absorpsi yang besar. Oleh karena itu zat ini digunakan
dalam topeng gas. Arang dapat digunakan untuk mengadsorpsi zat warna
dan bahan polutan dalam pengolahan air serta dalam air tebu pada pengolahan
gula, selain sebagai obat sakit perut.
4. Karbon Monoksida
Karbon monoksida merupakan gas tidak berwarna, tidak berbau,
beracun, dan mempunyai titik didih –190 °C. Karbon monoksida ini akan
terbentuk jika karbon dibakar dengan jumlah oksigen yang sedikit, secara
stoikiometri kekurangan oksigen. Karbon monoksida antara lain dapat
dihasilkan melalui reduksi batuan fosfat menjadi fosfor dan hasil pembakaran
bahan bakar, seperti knalpot pada kendaraan bermotor. Karbon monoksida
berbahaya bagi tubuh karena mampu mengikat atom Fe dalam hemoglobin
darah.
Karbon monoksida dapat dimanfaatkan sebagai bahan bakar dengan
cara mencampurkannya dengan gas lain, sebagai reduktor pada pengolahan
berbagai jenis logam. Selain itu campuran karbon monoksida dan H penting
2
untuk sintesis metanol (Sri Lestari, 2004: 45).
81