IMIA - Buku Sekolah Elektronik

40 Kimia XII SMA
C o n t o h 2.6
A. Sel Elektrolisis Bentuk Lelehan/Cairan/Liquid
Sel bentuk ini hanya berlaku untuk senyawa ionik dengan tidak ada zat
pelarut (tidak ada H O). Hanya ada kation dan anion.
2
Katode : Kation langsung direduksi (X + (aq) + e – X(s))
Anode : Anion langsung dioksidasi (Y(s) Y + (aq) + e – ).
Kation golongan utama atau golongan transisi langsung direduksi.
1. Tuliskan reaksi elektrolisis cairan NaCI dengan elektrode platina!
Jawab:
Katode (Pt) :
NaCl(l)
Na + + e –
Anode (Pt) : 2 Cl –
2 NaCl(l)
Na + + Cl – ............... × 2
Na(s) ............... × 2
C1 (g) + 2 e 2 – +
2 Na(s) + Cl (g) 2
............... × 1
2. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan Ag 2 O dengan elektrode Pt!
Jawab:
Katode (Pt) :
Ag O(l) 2
2 Ag + + 2 e –
Anode (Pt) : 2 O2– 2 Ag 2 O(l)
2 Ag + + O2– ............... × 2
2 Ag(s) ............... × 2
O (g) + 4 e 2 – +
4 Ag(s) + O (g) 2
............... × 1
B. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi
(Inert/Tidak Aktif)
Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation
dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang
digunakan adalah platina (Pt) dan karbon (C).
1. Ketentuan di Katode
Di katode terjadi reaksi reduksi, untuk ini terjadi persaingan antara kation
atau air. Untuk kation yang mempunyai potensial reduksi lebih besar
dibanding air, berarti kation tersebut direduksi. Sedangkan jika potensial
reduksi kation lebih kecil dibanding air, maka H O yang berhak direduksi.
2
Untuk itu kita harus mengetahui posisi H O dalam deret volta. Posisi H O
2 2
dalam deret volta terdapat di antara Mn dan Zn.
... Ca Na Mg A1 Mn H O Zn Fe Ni Sn ....
2
yang direduksi H 2 O yang direduksi kation tersebut
⎯ ⎯ ⎯