metodo, kuriuo galima tiksliai įvertinti t<strong>ir</strong>iamajame bandinyje esančių junginių suminįantioksidantinį poveikį prieš visus in vivo aptinkamus prooksidantus, parodyti antioksidantųtarpusavio sąveikas ar jų elgesį kompleksinėse antioksidantinėse sistemose(Prior <strong>ir</strong> kt., 2005). Suminis antioksidantinis aktyvumas yra sudėtinis rodiklis, kurisapima: 1) ROS/RNS generacijos slopinimą <strong>ir</strong> gebėjimą juos surišti; 2) redukcinę galią;3) gebėjimą sujungti pereinamuosius metalus; 4) antioksidantinių fermentų aktyvavimą;5) oksidacinių fermentų slopinimą. Įva<strong>ir</strong>iapusiškam biologiškai aktyvių junginiųantioksidantiniam poveikiui išt<strong>ir</strong>ti atliekami tyrimai d<strong>ir</strong>btinėse modelinėse sistemosein vitro su įva<strong>ir</strong>iais oksidantais <strong>ir</strong> jų taikiniais taikant sk<strong>ir</strong>tingus reakcijų mechanizmus(Miguel, 2010).Taikant HAT reakcijomis pagrįstus antioksidantinio aktyvumo nustatymo metodus,antioksidantas suriša laisvąjį radikalą atiduodamas vandenilio atomą <strong>ir</strong> sudarydamasstabilius junginius (AH + X • → XH + A • ). Potencialių antioksidantų santykinis reaktyvumastaikant šiuos metodus priklauso nuo vandenilio donorinių grupių jungtiesdisociacijos energijos (≈ −10 kcal/mol) <strong>ir</strong> jonizacijos potencialo (< −36 kcal/mol).HAT reakcijoms įtakos neturi t<strong>ir</strong>piklio rūšis <strong>ir</strong> terpės pH. Jos yra labai greitos, trunkanuo kelių sekundžių iki minutės. Taikant HAT metodus, dėl redukuojančių priemaišų(pavyzdžiui, metalų jonų) klaidingai gaunamas didesnis antioksidantinis aktyvumas(Prior <strong>ir</strong> kt., 2005).Plačiausiai taikomi šie HAT reakcijomis pagrįsti antioksidantinio aktyvumonustatymo metodai: indukuotos mažo tankio lipoproteinų oksidacijos inhibavimas(Kontush <strong>ir</strong> kt., 1997), deguonies radikalų absorbcijos galia (ORAC, angl. oxygenradical absorbance capacity) (Garrett <strong>ir</strong> kt., 2010), antioksidanto sugaudytų radikalųsuminis matas (TRAP, angl. total radical trapping antioxidant parameter) <strong>ir</strong> krocinoišblukinimo metodas (Huang <strong>ir</strong> kt., 2005). Šiais metodais vertinama konkuruojančiosreakcijos kinetika <strong>ir</strong> antioksidantinis aktyvumas apskaičiuojamas pagal kinetines kreives.VAP reakcijomis pagrįsti antioksidantinio aktyvumo nustatymo metodai susidedaiš sintetinio laisvuosius radikalus generuojančio reagento (2,2′-azobis-(2-amidinopropano)hidrochloridas (ABAP), 2,2′-azobis-(2,4-dimetilvaleronitrilas) (AMVN),2,2’-azino-bis-(3-etilbenztiazolin-6-sulfono rūgštis) (ABTS)) (Valkonen, Kuusi, 1997;Wolfe, Liu, 2007), standartinių oksiduojamų molekulių (fluorescuojančio substrato)(dichlorofluoresceinas (Adom, Liu, 2005), fluoresceinas (Moore <strong>ir</strong> kt., 2006), fluorescuojantisbaltymas (R-fikoeritrinas) (Prior <strong>ir</strong> kt., 2005)) <strong>ir</strong> antioksidanto, kuris sufluorescuojančiu substratu konkuruoja dėl laisvųjų radikalų. Fluorescuojančio substratooksidacija imituoja lipidų peroksidaciją in vivo. Taikant šį metodą dažnai standartiniųoksiduojamų molekulių koncentracija yra mažesnė nei antioksidanto koncentracija.Tai prieštarauja realiai situacijai in vivo. Biologinėse sistemose antioksidantų kiekisžymiai mažesnis nei substrato (pavyzdžiui, lipidų) koncentracija. Abejojama, ar t<strong>ir</strong>iamojunginio antioksidantinis aktyvumas, nustatytas HAT metodais, atitinka realų aktyvumąbiologinėse sistemose (Huang <strong>ir</strong> kt., 2005).Antioksidantinio aktyvumo nustatymo metodais, pagrįstais SET reakcijoms, matuojamasantioksidanto gebėjimas atiduoti vieną elektroną <strong>ir</strong> redukuoti oksidantą, kurisyra stabilus laisvasis radikalas arba kintamo valentingumo metalo jonas (Miguel, 2010):X • + AH → X– + AH •+AH • + + H 2O ↔ A • + H 3 O +18
X– + H 3O + → XH + H 2OM(III) + AH → AH + + M(II)Taikant SET reakcijomis pagrįstus antioksidantinio aktyvumo nustatymo metodust<strong>ir</strong>iamo junginio reaktyvumas priklauso nuo jo reaktyvių funkcinių grupių jonizacijospotencialo <strong>ir</strong> deprotonizacijos esant tam tikroms pH sąlygoms (Prior <strong>ir</strong> kt., 2005).Antioksidantinio poveikio mechanizmas, pagrįstas SET reakcijomis, dominuoja, kait<strong>ir</strong>iamo junginio jonizacijos potencialas yra didesnis nei 45 kcal/mol. Šios reakcijospriklauso nuo pH. Didėjanti terpės pH reikšmė mažina jonizacijos potencialą beididina deprotonizaciją. Todėl t<strong>ir</strong>iamasis junginys lengviau atiduoda savo elektronus.Taikant SET reakcijomis pagrįstus metodus pH daro reikšmingą įtaką t<strong>ir</strong>iamų junginiųredukcinei galiai. Rūgštinėmis sąlygomis antioksidanto redukcinė galia gali labai sumažėti,o bazinėmis sąlygomis – gerokai padidėti (Foti <strong>ir</strong> kt., 2004; Huang <strong>ir</strong> kt., 2005;Lemanska <strong>ir</strong> kt., 2001). SET reakcijos sąlyginai lėtos, reikalaujančios daug laiko, kolpasiekiama pusiausvyros būsena.SET reakcijomis pagrįsti metodai susideda iš dviejų komponentų: žinomo (standartinio)oksidanto <strong>ir</strong> t<strong>ir</strong>iamo antioksidanto. Vyksta nekonkuruojanti reakcija, kuriosmetu antioksidantas atiduoda elektroną standartiniam oksidantui. Redukuojantisstandartiniam oksidantui, matyti absorbcijos spektro pokytis regimosios šviesos srityje(Ozgen <strong>ir</strong> kt., 2006). Reakcijos mišinio spalvos pokyčiai yra proporcingi antioksidantoredukcinei galiai. Galimas rezultatų kintamumas dėl fiksuoto laiko sk<strong>ir</strong>tumų, taip pat dėlįva<strong>ir</strong>ių priemaišų (ypač metalo jonų) įtakos (Prior <strong>ir</strong> kt., 2005). Ne visi antioksidantinįpoveikį turintys junginiai, taikant šiuos metodus, gali būti antioksidantai biologinėsesistemose (Prior, Cao, 1999).Dažniausiai naudojami SET reakcijomis pagrįsti antioksidantinio aktyvumonustatymo metodai yra DPPH radikalų surišimo metodas, ABTS radikalų-katijonųsurišimo metodas, geležies redukcijos antioksidantinė galia (FRAP, angl. ferric reducingantioxidant power) <strong>ir</strong> vario redukcijos antioksidantinė galia (CUPRAC, angl.cupric reducing antioxidant capacity) (Miguel, 2010).DPPH radikalų surišimo metodai. DPPH yra stabilus, ilgai gyvuojantis organinisazoto radikalas. Tai tamsiai violetinės spalvos kristalai, t<strong>ir</strong>pstantys organiniuoset<strong>ir</strong>pikliuose. DPPH radikalų prieš naudojimą nereikia aktyvinti, pakanka išt<strong>ir</strong>pint<strong>ir</strong>eikiamą jų kiekį. Violetinės spalvos DPPH radikalai yra redukuojami ant<strong>ir</strong>adikaliniuaktyvumu pasižyminčių junginių į blankiai geltoną hidraziną. DPPH radikalų surišimogalia organinėje terpėje vertinama matuojant absorbcijos sumažėjimą esant fiksuotambangos ilgiui (515–528 nm intervale), kai absorbcija tampa stabili (Brand-Williams<strong>ir</strong> kt., 1995; Karadag <strong>ir</strong> kt., 2009), arba fiksuojant elektronų sukinio rezonansą (Calliste<strong>ir</strong> kt., 2001).Anksčiau manyta, kad DPPH radikalų surišimo metu vyksta vandenilio atomųperdavimas. Tačiau Foti <strong>ir</strong> kt. (2004) nustatė, kad p<strong>ir</strong>miausia labai greitai perduodamielektronai, o po to vandenilio atomas atiduodamas lėtai <strong>ir</strong> tai priklauso nuo terpės vandeniliniųryšių stiprumo. DPPH radikalų surišimo aktyvumą stipriai veikia t<strong>ir</strong>piklis <strong>ir</strong>reakcijos pH. Stasko <strong>ir</strong> kt. (2007) ištyrė vandeninės terpės kiekio įtaką DPPH radikalųsurišimo efektyvumui. Organinio t<strong>ir</strong>piklio <strong>ir</strong> vandens (0–50 proc. v/v) mišiniuosepasiektas vienodas vitamino E ant<strong>ir</strong>adikalinis aktyvumas, tačiau didėjant vandens kiekiuimišinyje greitėja reakcija tarp DPPH radikalo <strong>ir</strong> antioksidanto. Reakcijos terpėje19
- Page 3 and 4: LIETUVOS AGRARINIŲ IR MIŠKŲ MOKS
- Page 5 and 6: RNR degradacijos.D a u g i n a m o
- Page 7 and 8: 2 lentelės tęsinysTable 2 continu
- Page 9 and 10: 29 - ‘Connel Red’; 30 - ‘Paul
- Page 11 and 12: genetinių išteklių sodo virusini
- Page 13: Examined 35 apple varieties (entere
- Page 16 and 17: Įvadas. Antioksidantai įvairiais
- Page 20 and 21: esant didesniems vandens kiekiams (
- Page 22 and 23: įmontuodami dviejų kelių vožtuv
- Page 24 and 25: standartiniams antioksidantams tirt
- Page 26 and 27: S p e k t r o f o t o m e t r i n i
- Page 28 and 29: nustatyti optimalias žaliavos ar p
- Page 30 and 31: 22. Devasagayam T. P., Tilak J. C.,
- Page 32 and 33: 52. Miller N. J., Rice-Evans C. A.,
- Page 34 and 35: 81. van den Berg R., Haenen G. R. M
- Page 37 and 38: LIETUVOS AGRARINIŲ IR MIŠKŲ MOKS
- Page 39 and 40: ų daigai pasodinti į nuolatinę a
- Page 41 and 42: Didžiausią suminį (279 vnt.) ir
- Page 43 and 44: 5 pav. Tirpių sausųjų medžiagų
- Page 45 and 46: Literatūra1. Bertin N., Guichard S
- Page 47 and 48: SCIENTIFIC WORKS OF THE INSTITUTE O
- Page 49 and 50: Wa v e l e n g t h - d i s p e r s
- Page 51: Table 2 continued2 lentelės tęsin
- Page 54 and 55: Table 4. Cumulative correlation bet
- Page 56 and 57: 9. Kaymak H. C., Güvenç İ., Yara
- Page 59 and 60: LIETUVOS AGRARINIŲ IR MIŠKŲ MOKS
- Page 61 and 62: 2003). Principinių koordinačių a
- Page 63 and 64: 1 pav. Laiškinio česnako (Allium
- Page 65: 8. Tarakanovas P., Raudonius S. 200
- Page 68 and 69:
augalų ir daržovių kolekcija, ku
- Page 70 and 71:
Oro temperatūra 2008 m. buvo 1,9
- Page 72 and 73:
(5,5 cm) ir ‘ Dark Opal’ (5,1 c
- Page 74 and 75:
3. Produktyviausi yra ‘Genovese
- Page 77 and 78:
LIETUVOS AGRARINIŲ IR MIŠKŲ MOKS
- Page 79 and 80:
DSV reikšmės vertė (vertinama 0-
- Page 81 and 82:
1 pav. Palankios dienos A. dauci in
- Page 83 and 84:
Aptarimas. Palankios sąlygos Alter
- Page 85:
SODININKYSTĖ IR DARŽININKYSTĖ. S
- Page 88 and 89:
- RezultataiTrumpai išdėstomi tyr
- Page 90 and 91:
Straipsnis knygoje:1. Streif J. 199
- Page 92 and 93:
easons of the study, innovation. Sh
- Page 94 and 95:
Article in book:1. Streif J. 1996.
- Page 96:
ISSN 0236-4212Mokslinis leidinysLie