základy procesnÃho inženýrstvà - Vysoká Å¡kola báÅská - Technická ...
základy procesnÃho inženýrstvà - Vysoká Å¡kola báÅská - Technická ...
základy procesnÃho inženýrstvà - Vysoká Å¡kola báÅská - Technická ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
5. sdílení hmoty mezi fázemi<br />
0 B<br />
log p = A −<br />
(5-12)<br />
t + C<br />
Raoultův zákon: Parciální tlak složky v parách je součinem její tenze par a molárního zlomku v<br />
kapalině<br />
p i = p 0 i x i (5-13)<br />
Platnost Raoultova zákona je omezena na určitý typ ideálních kapalných směsí; neplatí pro nemísitelné a<br />
omezeně mísitelné kapaliny, nehodí se ani pro směsi vzájemně reagujících kapalin.<br />
Daltonův zákon: Molární zlomek v páře<br />
y i = p i / p (5-14)<br />
Daltonův zákon platí přesně pro směs ideálních plynů, ale je i jindy dobrým přiblížením.<br />
Pro dvousložkové směsi můžeme vynechávat indexy při využití následujícího pravidla:<br />
jako x, y označujeme molární zlomek těkavější složky (složky s nižší teplotou varu), odpovídající<br />
molární zlomky méně těkavé složky jsou potom (1-x), 1- y).<br />
Při zadaném celkovém tlaku je možno poměry ve dvousložkové směsi popsat pomocí grafu T-x,y<br />
(viz obr. 5.11.), v němž v souřadnicích složení-teplota vyznačujeme hranice fázového<br />
chování. Typicky je to čára varu T(x) a čára kondenzace T(y). Odtud můžeme odečíst, v jakém<br />
skupenství je při dané teplotě směs o daném<br />
výchozím složení x F . Pokud teplota je pod čarou<br />
methanol<br />
varu, je směs kapalná (výjimečně i pevná), nad<br />
1<br />
voda<br />
y<br />
T<br />
°C<br />
100<br />
90<br />
80<br />
70<br />
60<br />
kapalina<br />
čára<br />
varu<br />
pára<br />
čára<br />
kondenzace<br />
methanol<br />
x x<br />
0 F<br />
y D<br />
1<br />
x,y<br />
Obr. 5.11. Rovnováha kapalina-pára pro směs<br />
methanol-voda při normálním tlaku.<br />
čarou kondenzace je to pára. Padne-li teplota mezi<br />
tyto hranice, rozdělí se původní množství n F /(mol)<br />
na n D páry o složení y D a n W kapaliny o složení x W .<br />
Z celkové látkové bilance<br />
n F = n W + n D , (5-15)<br />
a z bilance těkavější složky<br />
n F x F = n W x W + n D y D (5-16)<br />
vyplývá pákové pravidlo<br />
x F - x W<br />
nD<br />
xF<br />
− xW<br />
= (5-17)<br />
nW<br />
y<br />
D<br />
− xF<br />
jako bychom vyvažovali tato množství na<br />
nerovnoramenné páce; tedy množství vzniklých fází<br />
jsou v obráceném poměru příslušných vzdáleností.<br />
Pro účely posuzování destilace nepotřebujeme často<br />
bezprostřední informaci o teplotě. Pak stačí<br />
rovnováhu vyjádřit jako funkci y(x). Typickým je<br />
grafické vyjádření ve formě čtvercového diagramu y-<br />
x (viz obr. 5.12.).<br />
118<br />
voda<br />
0.5<br />
0<br />
x<br />
y-x<br />
0 0.5 x 1<br />
y<br />
Obr. 5.12. y-x diagram pro směs methanol-voda při<br />
normálním tlaku.<br />
n W<br />
x<br />
y D – x F<br />
Obr. 5.13. Pákové pravidlo<br />
n D