ÐÑÐ½Ð¾Ð²Ð½ÑÐµ Ð¿ÑÐµÐ´ÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ ÑÐ¸Ð¼Ð¸Ð¸

More documents

Recommendations

Info

УДК 54(075.8) Борщевский А.Я., Еремин В.В. Основные представления о химии. Введение к курсу «Химия». / Под ред. Проф. М.В. Коробова. − Москва, 2009, 104 с. Утверждено методической комиссией кафедры физической химии химического факультета МГУ. Пособие дает расширенное содержание вводной лекции по химии для общего потока физического факультета МГУ. Главная цель состоит в первоначальном ознакомлении студентов со структурой химической науки, ее положением в ряду других наук о природе и важнейшими понятиями химии. Набор сведений, упоминающихся в тексте, существенно превышает объем лекции, но охватывает далеко не весь материал, который будет освещаться в последующих лекциях гораздо более глубоко. Тем не менее, уже здесь авторы старались дать во многих случаях достаточно подробные пояснения, например, в отношении химических реакций. Раздел о происхождении и распространенности химических элементов достаточно обширен, и возвращаться к этим вопросам не предполагается. Надеемся, что его прочтение расширит кругозор и эрудицию студентов. Следует подчеркнуть, что усвоения материала данного пособия ни в коем случае не достаточно для сдачи зачета или экзамена. Изложенный материал предполагает значительное забегание вперед, особенно в частях, относящихся к термодинамическим и кинетическим понятиям. Авторы полагают, что таким образом студентам дается возможность составить должное представление о том, с какого рода знаниями и терминами им придется столкнуться в ходе продвижения курса химии, что облегчит его восприятие. Брошюра содержит также полную программу курса в подробном виде. Авторы выражают признательность профессору кафедры физической химии М.В. Коробову и другим преподавателям, которые ознакомились с рукописью и сделали ценные замечания. © Химический факультет МГУ, 2009. 2
Оглавление Программа лекционного курса «Химия» ......................................... 4 1. Место химии среди естественных наук ...................................... 22 2. Важнейшие понятия ..................................................................... 28 3. Периодическая система химических элементов ........................ 46 4. Происхождение и распространенность элементов .................... 54 5. Термодинамические и кинетические характеристики реакций 63 Энтальпия образования ............................................................... 64 Закон Гесса .................................................................................... 67 Термодинамические циклы ........................................................... 68 Энергетический профиль реакции .............................................. 70 Константа равновесия реакции .................................................. 73 Константа скорости реакции .................................................... 79 6. Стабильность (устойчивость) химических соединений ........... 83 Термодинамическая стабильность ............................................ 90 Кинетическая стабильность ...................................................... 93 Взаимоотношение термодинамики и кинетики ....................... 95 Приложения ....................................................................................... 98 Литература ....................................................................................... 104 3
Page 1: Московский государ
Page 5 and 6: РАЗДЕЛ I. СТРОЕНИЕ В
Page 7 and 8: 3. Атомные и молекул
Page 9 and 10: Лекция 8. Окислител
Page 11 and 12: Оксиды кремния и бо
Page 13 and 14: Лекция 14. Химически
Page 15 and 16: 4. Стандартные сост
Page 17 and 18: 3. Уравнения Клапей
Page 19 and 20: Раздел II. ХИМИЧЕСКА
Page 21 and 22: Лекция 28. Фотохимич
Page 23 and 24: химического исслед
Page 25 and 26: ют дело, например, в
Page 27 and 28: Химия Vis - видимый И
Page 29 and 30: имеются два неспар
Page 31 and 32: Вещество - вид мате
Page 33 and 34: от площади поверхн
Page 35 and 36: а Графит б Алмаз в Ф
Page 37 and 38: другие. По указанны
Page 39 and 40: dn dξ = − ν 1 1 dn = − ν 2 2
Page 41 and 42: щества из одной алл
Page 43 and 44: Cl Cl a-форма e-форма В
Page 45 and 46: цессы неотделимы д
Page 47 and 48: наглядно отражающе
Page 49 and 50: пактной форме [Ar]3d 1
Page 51 and 52: 1 2 3 4 5 6 7 Г Р У П П Ы Э
Page 53 and 54:
Часто из числа пере
Page 55 and 56:
2. Затем кривая внов
Page 57 and 58:
Считается, что все
Page 59 and 60:
E св /A, МэВ 9,0 8,5 8,0 7,5 7
Page 61 and 62:
12 ция изотопа 6 C . Об
Page 63 and 64:
троны являются про
Page 65 and 66:
1. Вводят понятие ст
Page 67 and 68:
C2H4( г. ) + Cl2( г. ) = C2H4Cl2(
Page 69 and 70:
можно представить
Page 71 and 72:
продукты реакции. Е
Page 73 and 74:
Энергия P AB + Р е а г
Page 75 and 76:
Концентрации вещес
Page 77 and 78:
дорода и гидроксид-
Page 79 and 80:
Константа скорости
Page 81 and 82:
даемая, эксперимен
Page 83 and 84:
6. Стабильность (уст
Page 85 and 86:
U(r) Сплошной спектр
Page 87 and 88:
лированной молекул
Page 89 and 90:
ра не успевают смес
Page 91 and 92:
произвольного проц
Page 93 and 94:
реакцию вовсе, а ли
Page 95 and 96:
Это означает, что ∆
Page 97 and 98:
группе фигурирует C
Page 99 and 100:
Двойной суперфосфа
Page 101 and 102:
Купоросное масло К
Page 103 and 104:
Атомная единица ма
show all

ÐÑÐ½Ð¾Ð²Ð½ÑÐµ Ð¿ÑÐµÐ´ÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?

ÐÑÐ½Ð¾Ð²Ð½ÑÐµ Ð¿ÑÐµÐ´ÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ ÑÐ¸Ð¼Ð¸Ð¸