ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Концентрации веществ часто обозначают символом соединения, взятым<br />
в квадратные скобки. Распространенными единицами измерения<br />
концентрации в растворах является 1 моль⋅л −1 (молярность) и<br />
1 моль⋅кг −1 (моляльность). В первом случае подразумевается количество<br />
вещества, приходящееся на единицу объема раствора, во втором –<br />
на единицу массы чистого растворителя. Нижний индекс (c) при константе<br />
указывает на то, что она записана через концентрации. Если растворитель<br />
участвует в реакции, то в разбавленном растворе он может<br />
считаться почти чистым веществом, поэтому его концентрация с хорошей<br />
точностью равна концентрации чистого растворителя.<br />
В случае реакции в газовой фазе константу равновесия удобно<br />
выражать через активности, имеющие размерность давления. При условии,<br />
что реагирующие газы столь разрежены, что их можно считать<br />
идеальными, активности переходят в парциальные давления P i компонентов.<br />
Таким образом<br />
k l m<br />
PK<br />
⋅ PL<br />
⋅ PM<br />
⋅...<br />
K<br />
P(<br />
T)<br />
= . (5.5)<br />
a b c<br />
P ⋅ P ⋅ P ⋅...<br />
A<br />
Поскольку за стандартное давление принят 1 бар = 10 5 Па (до недавнего<br />
времени 1 атм = 101325 Па), то парциальные давления следует выражать<br />
в этих же единицах. Отметим, что константа равновесия K P , в<br />
отличие от K C , зависит только от температуры и не зависит от общего<br />
давления. Впрочем, зависимость K C от P в конденсированных растворах<br />
в обычных химических условиях настолько слабая, что обычно ей<br />
пренебрегают.<br />
Формулы (5.4) и (5.5) выражают собой закон действующих<br />
масс. Физический смысл этого закона в том, что если в растворе при<br />
постоянстве температуры изменить концентрацию какого-нибудь одного<br />
или нескольких участников реакции (например, добавляя количество<br />
реагента), то по достижении нового состояния равновесия концентрации<br />
всех веществ изменятся, но так, чтобы сохранилось значение константы<br />
K C . Аналогично будут вести себя парциальные давления участников<br />
газофазной реакции. В последнем случае на величину K P не<br />
влияет изменение общего давления в реакторе, хотя парциальные давления<br />
всех газов изменяются. В качестве примера записи константы<br />
B<br />
75<br />
C
Change language