Основные представления о Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸

Таблица 3.1.
Номер группы
1 (I а), кроме H
2 (II а)
16 (VI а)
17 (VII а)
18 (VIII а)
Название
Щелочные металлы
Щелочноземельные металлы
Халькогены
Галогены
Благородные газы
Расположение элементов в периодической системе отражает
периодические изменения в электронном строении атомов. Наиболее
типичные химические свойства элементов определяются степенью заполнения
электронных оболочек, т.е. совокупности одноэлектронных
состояний, существующих в атомах в определенном приближении согласно
квантовой механике. В первую очередь это относится к валентным
электронам, находящимся на внешних оболочках. Именно в соответствии
с общим числом валентных электронов элементы оказываются
расположенными в одной группе. Например, атомы щелочноземельных
металлов имеют в валентной оболочке по 2 электрона, атомы элементов
подгруппы железа (Fe) – по 8 электронов. Во всех случаях эти
числа соответствуют арабскому номеру группы в длинной форме таблицы.
Состояния отдельных электронов в атоме характеризуются 4-я
квантовыми числами. Для периодического закона важны два из них –
главное квантовое число (n) и орбитальное квантовое число (l). Число
n пробегает значения 1, 2, … , ∞. В атомах известных сегодня элементов
это число не превышает 7 и определяет число периодов. Таким образом,
номер периода соответствует максимальному числу n, которое
реализуется у внешних электронов. При заданном n число l пробегает
значения 0, 1, … , n − 1. Для состояний с определенным l = 0, 1, 2, 3, 4,
5, … приняты обозначения s, p, d, f, g, h, … соответственно. Каждая подоболочка,
т.е. набор состояний с заданным числом l вмещает 2(2l + 1)
электронов. Распределение электронов по состояниям с различными l и
n называется электронной конфигурацией, формула которой ясна из
следующего примера для скандия (Sc): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 или в ком-
48