Основные представления о Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸

Согласно представлениям, сложившимся в начале 20 века, химическая
связь обусловлена образованием у каждого атома стабильной
электронной оболочки, включающей некоторое «магическое» число
электронов: 2 для водорода, 8 для атомов 2-ого периода периодической
системы элементов, 18 для атомов следующих периодов. Возможны два
способа образования октета (оболочки из 8 электронов):
1) переход одного или нескольких электронов от одного атома к
другому с образованием пары электростатически взаимодействующих
ионов (ионная связь);
2) обобществление по одному, по два или три электрона от каждого
атома, участвующего в химической связи с образованием 1-3 электронных
пар (ковалентная связь).
Каждая пара электронов соответствует валентному штриху в
химической формуле. Октетная теория соответствует более ранним
представлениям о том, что молекула образуется благодаря существованию
некоторого сродства определенных атомов друг к другу. Количественной
мерой этого свойства служило целое число единиц сродства,
характерное для атома данного элемента (валентность). При образовании
молекулы должна быть использована каждая единица сродства. У
радикалов часть единиц оказывается неиспользованной. Число единиц
валентность, затрачиваемых атомом для соединения с другим атомом
называют кратностью связи. Ковалентная связь, в отличие от ионной,
обладает насыщаемостью и направленностью.
Помимо указанных двух типов связи выделяют координационную
(донорно-акцепторную), водородную и металлическую связь. Все
виды химической связи подробно рассмотрены в соответствующих
разделах.
Важнейшими характеристиками химической связи являются ее
длина и энергия. Под длиной связи понимают расстояние между ядрами
пары участвующих в связи атомов, усредненное по их колебательному
движению. Энергией связи называют энергию, необходимую для ее
разрыва. Несмотря на то, что длина и энергия одной и той же связи
(C=O, C≡C, O−H, S−S, и т.п.) не одинакова в различных соединениях,
диапазон этих изменений достаточно мал. Поэтому можно говорить о
характерных энергиях и длинах, присущих определенным связям, и с
известной степенью точности переносить их из одних соединений в
36