ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Энергия<br />
P<br />
AB +<br />
Р<br />
е<br />
а<br />
г<br />
е<br />
н<br />
т<br />
ы<br />
C<br />
H ∆ r<br />
Q<br />
E a<br />
Координата реакции о<br />
aA + bB + cC +… kK + lL + mM +… (5.2)<br />
В уравнении использована двойная стрелка, поскольку, вообще говоря,<br />
реакция в той или иной степени протекает как в прямом, так и в обратном<br />
направлении. После достижения термодинамического равновесия<br />
между количествами веществ в реакторе устанавливается определенное<br />
соотношение, не изменяющееся в дальнейшем. Это соотношение выражается<br />
константой равновесия K, являющейся функцией активностей<br />
a i исходных веществ и продуктов:<br />
k l m<br />
aK<br />
⋅aL<br />
⋅aM<br />
⋅...<br />
K ( T,<br />
P)<br />
= . (5.3)<br />
a b c<br />
a ⋅a<br />
⋅a<br />
⋅...<br />
73<br />
A<br />
A ⋅⋅⋅ B⋅⋅⋅⋅⋅C<br />
А<br />
к<br />
т<br />
и<br />
в<br />
и<br />
р<br />
о<br />
в<br />
а<br />
к<br />
о<br />
м<br />
п<br />
л<br />
е<br />
к<br />
с<br />
R<br />
A + BC<br />
д<br />
Рис. 5.4.<br />
у<br />
к<br />
Константа равновесия реакции<br />
т<br />
Рассмотрим произвольную химическую ы реакцию:<br />
П<br />
р<br />
B<br />
C<br />
н<br />
н<br />
ы<br />
й
Change language