Основные представления о Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸

равенства, то количество атомов химических элементов справа и слева
должно быть уравнено с помощью стехиометрических коэффициентов
(ν):
ν
1
A1
+ ν2A2
+ + νnAn
= ν′
1A′
1
+ ν′
2A′
2
+ K+ ν′
mA′
m
Например, горение пентана в кислороде:
K .
C 5 H 12 + 8O 2 = 5CO 2 + 6H 2 O.
В качестве реагентов могут выступать и частицы, не являющиеся химическими
соединениями, например электроны или протоны в реакциях
ионизации:
N 2 (г.) = N 2 + (г.) + e − (г.)
Очевидно, что в расстановке коэффициентов ν имеется определенный
произвол: соотношение количества вступающих в реакцию веществ
и образующихся продуктов не изменится, если все коэффициенты
умножить на одно и то же число. Числа ν обычно выбирают так,
чтобы они не были большими. Допустимо использовать дробные коэффициенты.
При необходимости в уравнении реакции указывают агрегатные
состояния участников.
Вместо знака равенства может быть использована стрелка ()
или, для обратимых реакций, прямая и обратная стрелка (). Особенности
написания уравнений реакций в неорганической, органической и
физической химии рассмотрены в соответствующих разделах.
Если в реакционной смеси изменение количества какого-нибудь
реагента (например, числа молей n i ) происходит только в результате
химической реакции, то и изменения количества остальных участников
также известны, поскольку данные изменения связаны уравнением реакции
и определяются стехиометрическими коэффициентами. Поэтому
для каждой реакции (в смеси могут протекать несколько реакций) можно
ввести одну единственную переменную ξ, описывающую глубину
прохождения реакции:
38