Основные представления о Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸

( A − B)
A +
BC
П
у
т
ь
A⋅⋅⋅B⋅⋅⋅⋅⋅
р
е
а
к
Cц
и
и
Рис. 5.3.
AB + C
r( B − C)
Если рассматривать частицы, участвующие в элементарном акте
реакции как изолированную систему, то полная энергия системы сохраняется.
Кинетическая же и потенциальная энергия ядер в отдельности
изменяются. Откладывая на графике потенциальную энергию системы
как функцию координаты реакции, получаем кривую вида, изображенного
на рис. 5.4. Кривая отражает как термодинамическую, так и
кинетическую характеристику реакции. Первая представляет собой
разность энергии неподвижных продуктов и исходных веществ, т.е.
энергию реакции ∆ r U, которая в данном случае совпадает с энтальпией
реакции ∆ r H, поскольку число соединений-реагентов равно числу продуктов.
Такие реакции называются изомолекулярными. В рассматриваемом
примере энергетический профиль изображает экзотермическую
реакцию, так как суммарная энтальпия продуктов ниже, чем исходных
веществ. Соответственно, обратная реакция BC + A → AB + C эндотермическая,
причем ∆ r H обр = −∆ r H прям . Энергия активации является кинетической
характеристикой − главнейшим фактором, определяющим
скорость реакции. В отличие от энтальпии и других термодинамических
характеристик, энергия активации обратной реакции отличается
от E а прямой реакции.
72