Основные представления о Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸

dn
dξ
= −
ν
1
1
dn
= −
ν
2
2
dn
= L = −
ν
n
n
=
dn′
1
ν′
1
=
dn′
2
ν′
2
= L =
dn′
ν′
m
m
.
Эта переменная называется степенью полноты реакции, химической
переменной, числом пробегов реакции. Интегрирование приведенных
выше соотношений приводит к выражениям
n ′ ′
i0 + νiξ, n
j
= n
j
+ ν′ ξ ,
ni
=
0 j
где n i0 и n′ j0 – числа молей реагентов и продуктов в начальный момент
времени соответственно. Если ∆ξ = 1, то говорят, что реакция совершила
один пробег. При этом прореагировали и образовались количества
участников реакции, определяемые стехиометрическими коэффициентами
ν.
При интерпретации записи химической реакции надо иметь в
виду следующие обстоятельства:
1. Не следует думать, что реакции всегда протекают до конца.
Напротив, полное превращение исходных веществ в продукты имеет
место довольно редко, главным образом, в реакциях между чистыми
твердыми веществами. В этих случаях реакция заканчивается при полном
израсходовании хотя бы одного из реагентов. В газофазных реакциях
и реакциях в растворах рано или поздно устанавливается термодинамическое
равновесие, при котором в реакционной смеси имеются
все участники реакции в определенном количественном соотношении,
а реакция останавливается. Если состояние равновесия таково, что исходных
веществ очень мало, можно говорить о практически полном
прохождении реакции. В противоположном случае говорят, что реакция
не идет по термодинамическим причинам.
2. Химические реакции очень редко протекают так, как записано
в уравнении. Рассмотрим, например, образование бромида водорода
(HBr) из простых веществ в газовой фазе:
H 2 (г.) + Br 2 (г.) 2HBr(г.).
Эта запись фактически отражает только химическую природу исходных
веществ и конечного продукта, а также количественные соотноше-
39