Основные представления о Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸

атома. Ниже приведен пример схемы ОВР с указанием степени окисления
элементов, для которых она в реакции изменяется:
2H
-2 0
-2 + 4 −2
2
S 3O2
→ 2H2
O + 2 S O2
+ .
Обратим внимание, что знак степени окисления принято писать перед
числом, в отличие от заряда иона (SO 4 2− ).
В органической химии обобщенная концепция окислениявосстановления
и СО малопродуктивна, особенно при незначительной
степени полярности связей между атомами. Поэтому окисление рассматривают
как процесс, при котором в результате перехода электронов
от органического соединения к окислителю увеличивается число
или кратность кислородсодержащих связей (C−O, N−O, S−O и т.п.),
либо уменьшается число водородсодержащих связей (C−H, N−H, S−H и
т.п.).
Кислота и основание – в электролитической теории кислотой
называется соединение-электролит, которое в водном растворе дает
только катионы водорода (гидроксония H 3 O + ) и анионы кислотного
остатка, например
HNO 3 H + + NO 3
−
Основание – это электролит, который при диссоциации в воде в качестве
анионов дает только гидроксид-ионы (OH − ) и катионы, например
KOH K + + OH −
Существуют другие теории кислот и оснований, которые существенно
расширяют понятия как того, так и другого, давая возможность рассматривать
огромное множество реакций с позиции кислотноосновного
взаимодействия. Об этом будет подробно сказано в основной
части курса.
3. Периодическая система химических элементов
В конце 60-х годов 19 века Д.И. Менделееву удалось расположить
известные на тот момент химические элементы в виде таблицы,
46