ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
пактной форме [Ar]3d 1 4s 2 , где в квадратных скобках подразумевается<br />
конфигурация аргона.<br />
Полностью заполненные оболочки называют замкнутыми. Нетрудно<br />
подсчитать, что замкнутая оболочка с заданным числом n содержит<br />
2n 2 электронов. Для значений n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 это дает следующий<br />
ряд максимального числа электронов в оболочках: 2, 8, 18, 32,<br />
50, 72, 98. Уже отсюда видно, что если бы с увеличением атомного номера<br />
(числа электронов) заполнение следующей оболочки начиналось<br />
только после исчерпания состояний предыдущей оболочки, то имеющиеся<br />
109 элементов не могли бы начать образовывать 7-й период, а в<br />
6-м периоде имелось бы всего 19 элементов. В действительности заполнение<br />
электронных состояний происходит в порядке увеличения их<br />
энергии (ауфбау-принцип), но сами энергии не всегда подчиняются<br />
строгому порядку, имеющему место в атоме водорода, когда состояние<br />
с бóльшим n всегда имеет более высокую энергию. Например, при переходе<br />
от Ar к K вместо начала заполнения 3d-оболочки появляется 4sэлектрон,<br />
а первый 3d-электрон возникает только у Sc. Аналогичный<br />
эффект имеет место в последовательности Ba-La-Ce: у лантана (La,<br />
Z = 57) появляется 5d-электрон, но дальнейшее увеличение числа 5dэлектронов<br />
прекращается в связи с началом заполнения 4f-оболочки у<br />
церия (Ce) и возобновляется только начиная с гафния (Hf, Z = 72).<br />
Описанная выше особенность заполнения электронных оболочек<br />
приводит к разделению периодической системы на 4 блока. Клетки<br />
s- и p-блоков относятся к элементам главных групп и характеризуются<br />
последовательным заполнением s- и p-оболочек, в сумме вмещающих 8<br />
электронов, что и определяет число элементов в периодах 2 и 3. В s- и<br />
p-элементах d-оболочки либо вовсе отсутствуют, либо полностью заполнены.<br />
Элементы, у которых происходит заполнение d-оболочек (dэлементы)<br />
называются переходными. Как простые вещества они имеют<br />
металлические свойства, поэтому другое название − переходные металлы.<br />
Замкнутая d-оболочка содержит 10 электронов, поэтому с учетом<br />
s- и p-элементов периоды 4 и 5 состоят из 18 элементов (2 + 6 + 10).<br />
49